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           （13分）下列圖中是中學化學的常見物質，其中E、F、G、Z、W是單質，B的化學式是E2F3。它們有如下圖所示的轉化關系：
            
              
          （1）F、H的化學式分別是_________________________ 、 _______________________。
            
          （2）C+E反應的化學方程式是______________________________________ 。該反應的用途之一是                       。
            
          （3）寫出A·6H2O轉變?yōu)镃和D的化學方程式____________________________。 
            
          （4）寫出電解X溶液的離子方程式_____________________________。
            
          （5）寫出B和Y溶液反應生成J的化學方程式_________________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） O2（2分）、AgCl（2分）
            
            
            
                
              
                         
          △
                              		    
             
                        		  
           
            （2）2Al + Fe2O3     Al2O3+ 2Fe 焊接鋼軌（2分）
            
          （3）2[FeCl3·6H2O]   
            
                
              
                         
          電解
                              		    
             
                        		  
           
                Fe2O3+6HCl+9H2O（2分）
            
            
            
                
              
                         
          電解
                              		    
             
                        		  
           
            （4）2Cl－+2H2O        2OH－+ Cl2↑ + H2↑（2分）
            
          （5）Al2O3+ 2NaOH     2NaAlO2+ H2O（2分
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          酸堿中是中學化學中的重要實驗．幾位同學對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：
          （1）甲同學設計完成了一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
          ①在實驗中要求用試紙測量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是
          B
          B
          ．（填代號）

          ②如圖2中哪個圖象符合該同學的記錄．
          D
          D
          （填序號）
          （2）乙同學配制100mL 1.5mol?L-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如圖3所示的實驗．
          ①X溶液是
          酚酞
          酚酞
          ，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是
          將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側，均不應有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉動180°再試一次，也無水滲出即可
          將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側，均不應有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉動180°再試一次，也無水滲出即可
          ．
          ②乙同學用鹽酸與氫氧化鈉溶液 相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是
          AB
          AB
          ．
          A．鹽酸的物質的量濃度為0.1mol?L-1
          B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性
          C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
          D．兩種反應過程都是放熱過程，都可以設計成原電池
          （3）丙同學為測定標示質量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系圖（如圖5）．
          ①根據(jù)此次測定的結果，該鹽酸的實際質量分數(shù)是
          29.2%
          29.2%
          ．
          ②請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數(shù)不一致的可能原因．
          濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質量分數(shù)減��；
          濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質量分數(shù)減��；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?棗莊二模）物質在水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數(shù)值（25℃）：
          HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
          H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
          （1）84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
          ．
          （2）25℃時，等物質的量濃度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序為
          ②＞③＞①
          ②＞③＞①
          （填序號）．
          （3）等物質的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒濃度的關系為：[Na+]=
          [Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
          [Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
          +[H2CO3]
          （4）實驗室可用如圖所示裝置制備84消毒液，則a為
          負
          負
          極，制備過程中總的離子反應方程式為
          Cl-+H2O
           電解 
          .
           
          ClO-+H2↑
          Cl-+H2O
           電解 
          .
           
          ClO-+H2↑
          ．
          （5）25℃時x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO-]
          =
          =
          [Na+]（選填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
          10-9
          x-10-2
          10-9
          x-10-2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          元素及其化合物是中學化學的主干知識，我們在整理元素化合物之間的相互轉化時，發(fā)現(xiàn)有些物質間存在如圖所示的三角轉化關系（部分反應物或生成物已略去）：
          已知：
          ①圖中每個小三角形的三種物質中至少含有一種相同元素，A與B、D與F、K與J均由2種相同的元素組成．
          ②C、E、L、I為常見固體單質，C、E、L都能與水在一定條件下反應生成氣體單質R，D、F中所含的非金屬元素所形成的單質常溫下為黃綠色氣體．其余物質為常見化合物．
          ③K為淡黃色固體．
          ④C、L、I三元素原子的原子序數(shù)之和為30．
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）寫出R的名稱
          氫氣
          氫氣
          ，K的電子式
          ．
          （2）請些出由B生成C的化學反應方程式
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          （3）I和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ；I和氫氧化鈉溶液反應除生成R還可以得到H．請用離子方程式表示H水溶液呈堿性的原因：
          AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
          AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
          ．
          （4）用惰性電極電解一定濃度足量的L的氯化物水溶液，若電解結束時，通過電子為0.2mol，電解后恢復至室溫，溶液的體積為2L，則溶液的pH為
          13
          13
          ．
          （5）若D溶液中含有雜質F，如何除去？
          若D為FeCl2，則通入足量的Cl2即可．若D為FeCl3，則加入足量的Fe，再過濾
          若D為FeCl2，則通入足量的Cl2即可．若D為FeCl3，則加入足量的Fe，再過濾
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆福建省四地六校高三上學期第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。
          


          


          請回答下列問題：
          


          若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質
          


          ①加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是________________；工業(yè)上制取A的離子方程式為__________________________________。
          


          ②用A制備漂白粉的化學方程式是________________________________________________。反應②的離子方程式是______________________________________________________,配制C的溶液時可加入少量的______（填物質名稱）以抑制水解。
          


          （2）若A是某強酸的稀溶液,則A的化學式可能是________。
          


          （3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是________________________。  

          


          （4）若A、B、C的的焰色反應都呈黃色，D是氣態(tài)酸性氧化物，則D可能是______或______（填化學式），鑒別這兩種氣態(tài)酸性氧化物�？蛇x用________________（填一種試劑名稱）。
          


           
          

			
          

			
          
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