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          法國里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是
          A．該粒子不顯電性B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4
          C．在周期表中與氫元素占同一位置D．該粒子質(zhì)量比氫原子大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析： A．該粒子由四個中子構(gòu)成,中子不帶電，所以該粒子也不顯電性。正確。B．該粒子由四個中子構(gòu)成，每個中子的相對式量是1，所以該粒子的質(zhì)量數(shù)為4 。正確。C．由于該粒子質(zhì)子數(shù)為0，而H元素的質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)不同，所以在周期表中的位置就不同。錯誤。D．該粒子質(zhì)量數(shù)為4，而H原子的質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)越大，該微粒的質(zhì)量就越大。因此比氫原子大。正確。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素的原子核外有3個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(　　)。
          A．14B．15C．16D．17
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示。
          元素
          		部分結(jié)構(gòu)知識
          		部分性質(zhì)
          X
          		X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子
          		X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
          Y
          		Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
          		Y能形成多種氣態(tài)氫化物
          Z
          		Z原子的最外層電子數(shù)多于4
          		Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
          W
          		W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))
          		化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋
           
          填寫下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。
          (1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是               ，Z元素在周期表中的位置是               。
          (2)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是               。
          (3)常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH       (填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是：       (用離子方程式表示)。
          (4)實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)       。
          (5)25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號
          		元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          X
          		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          Y
          		常溫下單質(zhì)是雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
          Z
          		第三周期元素的簡單離子中半徑最小
           
          (1)元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質(zhì)的化學(xué)式是       ，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
          (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論       。
          (3)寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：       。
          (4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是       (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是       。
          a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
          b．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2化合
          c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表和元素周期律對化學(xué)學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)意義，下列有關(guān)敘述正確的是(  )
          A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導(dǎo)體材料
          B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素
          C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強
          D．元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于元素周期表和元素性質(zhì)的敘述正確的是
          A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素
          B．I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物
          C．同主族元素的簡單陰離子半徑越大，其單質(zhì)氧化性越弱
          D．同周期金屬元素的化合價越高，其氫氧化物的堿性越強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大
          B．同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26
          C．短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素
          D．科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是 (　　)
          ①非金屬元素都是主族元素
          ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
          ③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物
          ④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸
          ⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價
          A．②⑤B．①③⑤C．②③④D．①⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_________________________________________。
          （2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________________________。
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________________________________________________________。
          （4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）________。
          a．MnO2     b．FeCl3    c．Na2SO3     d．KMnO4
          

			
          

			
          
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