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        1. (2013?邯鄲模擬)一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
          (1)在人體中進行Fe2+
          Fe3+的轉(zhuǎn)化時,②中的Fe3+
          氧化
          氧化
          劑;
          (2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應中作
          還原
          還原
          劑,具有
          還原
          還原
          性.
          (3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,此反應的離子方程式為
          Fe+2H+═Fe2++H2
          Fe+2H+═Fe2++H2
          分析:(1)②中Fe元素的化合價降低;
          (2)使食物中的Fe3+還原成Fe2+,F(xiàn)e元素的化合價降低,則維生素C中某元素的化合價升高;
          (3)鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,還生成氫氣.
          解答:解:(1)②中Fe元素的化合價降低,則,②中的Fe3+作氧化劑,故答案為:氧化;
          (2)使食物中的Fe3+還原成Fe2+,F(xiàn)e元素的化合價降低,則維生素C中某元素的化合價升高,所以維生素C作還原劑,具有還原性,故答案為:還原;還原;
          (3)鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,還生成氫氣,該離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑,故答案為:Fe+2H+═Fe2++H2↑.
          點評:本題考查氧化還原反應,為高考常考考點,明確反應中元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵,側(cè)重基本概念的考查,題目難度不大.
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          ,下列說法中正確的是( 。

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