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          【題目】我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.CO2生成甲醇是通過(guò)多步氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的
          B.該催化反應(yīng)過(guò)程中涉及了化學(xué)鍵的形成及斷裂
          C.有可能通過(guò)調(diào)節(jié)控制反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物
          D.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. CO2生成COOH，為還原反應(yīng)；CO生成CHO，為還原反應(yīng)；CHO生成CH2O，為還原反應(yīng)；CH2O生成CH3O，為還原反應(yīng)；CH3O生成CH3OH，為還原反應(yīng)，所以CO2生成甲醇是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；
          B. 該催化過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)中有化學(xué)鍵的形成和斷裂，B正確；
          C. CHO和H生成CH2O，需要Cu2O作催化劑，可以調(diào)節(jié)控制反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物，C正確；
          D.根據(jù)圖知，催化劑Cu結(jié)合H原子，催化劑Cu2O結(jié)合含CHO微粒，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒，D正確；
          答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃時(shí)，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃時(shí)，向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.m=0.1
          B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mL
          C.a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：a＞b＞c＞d
          D.若V3=60mL，則反應(yīng)后溶液的pAg=11-lg2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5 s達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2 mol ，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
          A. x＝2B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
          C. 平衡時(shí)A的濃度為0.75 mol·L－1D. 恒溫達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始的75%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
          B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
          C.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
          D.吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）
          A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑
          B. K1閉合，石墨棒周?chē)芤簤A性增強(qiáng)
          C. K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
          D. K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（　�。�
           
          A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)
          B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
          C. 陰極區(qū)溶液pH降低，陽(yáng)極區(qū)溶液pH升高
          D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X，Y，Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖，反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示： 
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。若t1=10min，用X表示化學(xué)反應(yīng)速率為_________
          (2)若上述反應(yīng)中X，Y，Z分別為NH3、H2、N2， 且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為_______；
          (3)保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“增大”或“減小”或“不變”)�；瘜W(xué)平衡常數(shù)K_______ (填“增大”或“減小”或“不變”)
          (4)在一定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
          t/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問(wèn)題：
          ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________
          ②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______
          A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
          C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
          (5)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為__________℃；
          (6)在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1，c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向__________(填"正反應(yīng)"或"逆反應(yīng)")方向進(jìn)行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后共價(jià)鍵數(shù)目為0.05NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          C.常溫常壓下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的O2分子數(shù)目為1.5NA
          D.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入適量氨氣呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.100mol/LHCl溶液滴定0.100mol/LNa2CO3溶液的滴定曲線如圖，已知f=。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.a點(diǎn)溶液中：c(HCO3-)＞c(CO32-)
          B.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
          C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
          D.溶液中水的電離程度：a＞b＞c＞d
          

			
          

			
          
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