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        1. 36 mL KBr和KI的混合溶液分為兩等份。向其中一份通入足量的Cl2,完全反應后蒸發(fā)溶液至干燥,灼燒所得物質(zhì),得6.1 g固體殘留物。測得另一份混合液中I-的濃度為O.086mol·L-1。試判斷并計算:

          (1)固體殘留物中含有什么物質(zhì)?

          (2)原溶液中含有KBr的質(zhì)量為多少?

          (3)反應完全時消耗Cl2的體積(標準狀況)是多少?

           

          答案:
          解析:

          (1)固體殘留物是KCl。因為通入足量的Cl2時,可能發(fā)生的反應有:2KI+Cl2====2KCl+I2,2KBr+Cl2====2KCl+Br2。

          在蒸干并灼燒的過程中,I2會升華,Br2會揮發(fā),H2O會汽化。

          (2)欲計算原溶液中KBr的含量,可通過已知混合溶液中I-的濃度,據(jù)反應首先計算由KI生成KCl的質(zhì)量,再由殘留物的總質(zhì)量與KI生成KCl質(zhì)量的差,進一步計算出在一份溶液中含KBr的質(zhì)量。與此同時,也可求得通入Cl2的體積。

          因c(KI)=c(I-)=0.086 mol·L-1,則在一份溶液中含KI物質(zhì)的量即為

          0.086 mol·L-1×0.018 L=0.015 mol。

          由2KI  ~  Cl ~  2KCl

          2 mol    22.4L     149 g

          0.015 mol  x L      y g

          解得:x=0.168 L,y=1.12 g。

          因在6.1 g固體殘留物中KBr生成KCl的質(zhì)量為6.1g-1.12g=4.98g,

          由2KBr  ~  Cl2  ~  2KCl

          238g      22.4L   149g

          x′g      y′L    4.98g

          解得:x′=7.95g,y′=0.75L。

          故原混合溶液中含KBr的質(zhì)量為7.95g×2=15.9g。

          (3)在一份混合溶液中消耗Cl2的體積(標準狀況)為0.168L+0.75L=0.92L。

           


          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:038

          36 mL KBr和KI的混合溶液分為兩等份。向其中一份通入足量的Cl2,完全反應后蒸發(fā)溶液至干燥,灼燒所得物質(zhì),得6.1 g固體殘留物。測得另一份混合液中I-的濃度為O.086mol·L-1。試判斷并計算:

          (1)固體殘留物中含有什么物質(zhì)?

          (2)原溶液中含有KBr的質(zhì)量為多少?

          (3)反應完全時消耗Cl2的體積(標準狀況)是多少?

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          將36 mL KBr和KI的混合溶液分為兩等份。向其中一份通入足量的Cl2,完全反應后蒸發(fā)溶液至干,灼燒所得物質(zhì),得6.1 g固體殘留物。測得另一份混合液中I的濃度為0.086 mol·L1。試判斷并計算:

          (1)固體殘留物中含有什么物質(zhì)?

          (2)原溶液中含有KBr的質(zhì)量為多少?

          (3)反應完全時消耗Cl2的體積(標準狀況)是多少?

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          (1)固體殘留物中含有什么物質(zhì)?

          (2)原溶液中含有KBr的質(zhì)量為多少?

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