Question

（2011?南京模擬）在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）xC（g）．
Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為a；
Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n（A）、n（B）、n（C），平衡時C的體積分數(shù)也為a．下列說法正確的是（　�。�

A．若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

B．若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x＞4

C．若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應當滿足3n（B）=n（A）+3

D．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當滿足3n（C）+8n（A）?12n（B）時，可判斷x=4

Answer 1

分析：在恒溫恒容的密閉容器中，將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為a，若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n（A）、n（B）、n（C），平衡時C的體積分數(shù)也為a，二者應為等效平衡，應存在n（A）+

3

x

n（C）=3，n（B）+n

1

x

（C）=2，以此解答該題．

解答：解：A．由于x值不確定，則若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，B的轉(zhuǎn)化率不能確定，故A錯誤；
B．因容器體積不變，若x=4時，C的體積分數(shù)應為a，現(xiàn)大于a，x應小于4，促進平衡正向移動，故B錯誤；
C．由恒溫恒容時，當n（A）、n（B）、n（C）為起始物質(zhì)的量，平衡時n（C）的體積分數(shù)仍為a，n（A）+

3

x

n（C）=3，n（B）+

1

x

n（C）=2，若x=2，二者聯(lián)式可得3n（B）=n（A）+3，故C正確；
D．由恒溫恒容時，當n（A）、n（B）、n（C）為起始物質(zhì)的量，平衡時n（C）的體積分數(shù)仍為a，n（A）+

3

x

n（C）=3，n（B）+

1

x

n（C）=2，若x=4，二者聯(lián)式可得3n（C）+8n（A）═12n（B），故D正確．
故選CD．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度較大，注意從等效平衡的角度解答該題，易錯點為A，注意x不確定，A、B、C各增加1mol，B的轉(zhuǎn)化率可能增加，也可能不變．