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          室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
          A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH—=Al(OH­)3↓
          B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)變大
          C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
          D．其溶液的pH=13
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          氨水是弱堿，寫離子方程式要保留化學式，A錯；加水稀釋，n（NH4+）·n（OH-）=Kwc（NH3·H2O），由于c（NH3·H2O）減少，所以n（NH4+）·n（OH-）減少，B錯；與HNO3完全中和，生成弱堿強酸鹽，顯酸性，C對；由于是弱堿，c（OH-）不可能等于它的起始濃度，D錯；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)NOx、SO2是主要的大氣污染物，科學處理這些污染物對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實意義。
          （1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1
          則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=   kJ?mol-1。
          （2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

          寫出反應(yīng)Ⅱ的化學方程式 ___________________；已知反應(yīng)I的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0．5mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積
          為_________L（標準狀況下）。
          （3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；試計算溶液中 。
          （常溫下H2SO3的電離常數(shù)：）
          （4）利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，其流程如下圖所示。

          ①簡述用Fe2(SO4)3晶體配制溶液A的方法__________________。
          ②假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變，A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為：pH___pH。（填
          “>”、“=”或“<”）。
          ③設(shè)計實驗驗證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力，簡述實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有25℃時0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是
          A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+)
          B．①中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
          C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
          D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：
          序號
          		①
          		②
          		③
          		④
          溶液
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          下列說法正確的是  
          A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
          B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同
          C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO
          D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（    ）
          A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
          B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
          C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
          D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是：①NH4Cl固體 ②硫酸 ③NaOH固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量MgSO4固體
          A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法錯誤的是（  ）
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加
          B．溶液中不變
          C．醋酸的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)Ka不變
          D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是 
          A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，減小
          B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少
          C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大
          D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):
          酸
          		HClO4
          		H2SO4
          		HCl
          		HNO3
          Ka
          		1.6×10-5
          		6.3×10-9
          		1.6×10-9
          		4.2×10-10
           
          從表格中判斷以下說法中不正確的是(　　)
          A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
          B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
          C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++S
          D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強弱
          

			
          

			
          
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