Question

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

D．在含有Fe（SCN）²⁺的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

Answer 1

分析：勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．
勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，若與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答：解：A、該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故A選；
B、對(duì)氯水中的次氯酸受光照射會(huì)分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO向右移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C、二氧化氮?dú)怏w中存在平衡2NO₂?N₂O₄，加壓后二氧化氮的濃度增大，顏色變深，平衡2NO₂?N₂O₄向正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化氮的濃度又降低，故氣體顏色變淺，但仍比原來(lái)的顏色深，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、溶液中存在平衡Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）²⁺，加鐵粉，鐵與Fe³⁺反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺濃度降低，則平衡向左移動(dòng)進(jìn)行，溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特利原理來(lái)解釋，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過(guò)程．