【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，再讓乙烯與溴水反應。請回答下列問題：
(1)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生了加成反應，其理由是________(填序號)。
①使溴水褪色的反應不一定是加成反應
②使溴水褪色的反應就是加成反應
③使溴水褪色的物質不一定是乙烯
④使溴水褪色的物質就是乙烯
(2)乙同學推測此乙烯中一定含有的一種雜質氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是________________。在實驗前必須全部除去，除去該雜質的試劑可用________。
(3)為驗證乙烯與溴發(fā)生的反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用
試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。
【答案】不能 ①③ 
溶液(答案合理即可) 若乙烯與
發(fā)生取代反應，必定生成
，溶液的酸性會明顯增強，若乙烯與發(fā)生加成反應，則生成
，溶液的酸性變化不大，故可用
試紙予以驗證
【解析】
根據乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質，該淡黃色的渾濁物質應該是具有還原性的硫化氫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成的硫單質，反應方程式為
，據此分析解答。
(1)根據乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質，則可能是該還原性氣體與溴水發(fā)生氧化還原反應，使溴水褪色，則溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，所以①③正確，故答案為：不能；①③；
(2)淡黃色的渾濁物質是具有還原性的硫化氫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成的硫單質，反應方程式為；選用的除雜試劑能夠除去硫化氫氣體，但是不能與乙烯反應，也不能引入新的氣體雜質，根據除雜原則，可以選用溶液，故答案為：；；溶液(答案合理即可)；
(3)若乙烯與發(fā)生取代反應，必定生成，溶液的酸性會明顯增強，若乙烯與發(fā)生加成反應，則生成，溶液的酸性變化不大，故可用試紙予以驗證，故答案為：若乙烯與發(fā)生取代反應，必定生成，溶液的酸性會明顯增強，若乙烯與發(fā)生加成反應，則生成，溶液的酸性變化不大，故可用試紙予以驗證。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1的NaOH溶液，溶液中水所電離的c水(H＋)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是
A.HA的電離常數Ka約為1×105
B.B點的溶液中粒子濃度滿足關系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A)
C.C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同，所以溶液均呈中性
D.F點的溶液呈堿性，粒子濃度滿足關系c(OH)＝c(HA)＋c(A)＋c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅
、硒
、碲
外，還含有少量稀貴金屬，主要物質為Cu、
和
。某銅沉淀渣的主要元素質量分數如下：
Au | Ag | Pt | Cu | Se | Te | |
質量分數 |
|
|
|
|
|
|
、
、
為同主族元素，其中在元素周期表中的位置_________。其中銅、硒、碲的主要回收流程如下：
經過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉變?yōu)榱蛩徙~。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學方程式如下，填入合適的物質或系數：
____
____
____
____
與吸收塔中的反應生成亞硒酸。焙燒產生的
氣體進入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應的化學方程式為____________ ；
沉淀渣經焙燒后，其中的銅轉變?yōu)榱蛩徙~，經過系列反應可以得到硫酸銅晶體。濾液2經過_____ 、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。
目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認為是最有發(fā)展前景的太陽能技術之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現在低的電流密度、堿性條件下，隨著
濃度的增加，促進了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：
負極區(qū)發(fā)生的反應有_________
寫反應方程式
。電路中轉移
電子，需消耗氧氣__________
標準狀況。
電解法轉化
可實現資源化利用。電解制HCOOH的原理示意圖如下。
寫出陰極還原為
的電極反應式：________。
電解一段時間后，陽極區(qū)的
溶液濃度降低，其原因是_____。
可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接
或
，可交替得到
和
。
制時，連接_______________。產生的電極反應式是_________。
改變開關連接方式，可得。
結合和中電極3的電極反應式，說明電極3的作用：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 
恒容密閉容器中，發(fā)生反應：
，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A.反應前 
的平均速率 
B.該溫度下此反應的平衡常數 
C.其他條件不變，再充入 
Z ，平衡時 X 的體積分數不變
D.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前 v（逆）＞ v（正）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。
已知：
,則反應
______ 。
天然氣的一個重要用途是制取
，其原理為：
。一定條件下，在密閉容器中，通入物質的量濃度均為
的
與
，在發(fā)生反應時，測得的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示，
該反應的平衡常數表達式為______ 。
壓強
______ 
填“大于”或“小于”
；壓強為
時，在Y點：
正 ______ 逆
填“大于“、“小于”或“等于“。
天然氣中的少量
雜質常用氨水吸收，產物為
。一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為______ 。
工業(yè)上又常將從天然氣分離出的，在高溫下分解生成硫蒸氣和，若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖2所示，在高溫下分解反應的化學方程式為______ 。
科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現了以和
合成。
寫出銅電極表面的電極反應式為______ 。
為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量______ 
選填“鹽酸”或“硫酸”。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】洗煤和選煤過程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）會占用大片土地，造成環(huán)境污染。某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下：
已知：聚合氯化鋁（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。
（1）酸浸的目的是___________________________；實驗需要的500mL3.0 mol·L-1的鹽酸，配制時所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有______________________。
（2）若m=n=2，則生成PAC的化學方程式是_____________________。
（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實驗操作方法是_______、_________、_________。
（4）為了分析殘渣2中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g殘渣2，先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL。已知反應式為Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判斷滴定終點的依據是_______________________；殘渣2中鐵元素的質量分數為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞磷酸
是二元酸，
溶液存在電離平衡：
亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成
．
寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式 _______________；
某溫度下，
的溶液pH的讀數為
，即此時溶液中
，除
之外其他離子的濃度由小到大的順序是 _____________，該溫度下電離平衡的平衡常數
___________。
第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字
向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中
___________ 
填“
”、“
”或“
”．
亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式 _____________；
電解溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。
陰極的電極反應式為 ________________；
產品室中反應的離子方程式為 ______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表所示有關物質檢驗的實驗結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作及現象 | 實驗結論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生 | 該溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 | 該溶液一定含有 SO32- |
C | 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 | 說明酸性：H2SO3＞H2CO3 |
D | 某氣體先通入足量的酸性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁 | 該氣體一定是 CO2 |
A.AB.BC.CD.D
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