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          【題目】（1）寫出砷的元素符號____________，原子中所有電子占有______個軌道，核外共有________個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
          （2）寫出Ni的元素名稱________，該元素在周期表的位置為第____周期，第____族。
          （3）第四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素是_________，該元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為________________。
          （4）第三電子層上有____個能級，作為內(nèi)層最多可容納___個電子，作為最外層時，最多可含有__個未成對電子。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（11分，每空1分） （1）As 18 33 （2）鎳 4 Ⅷ
          （3）鉻或Cr（4）3 18 3
          3d 4s
          【解析】
          試題（1）砷的元素符號為As，是第33號元素，核外有33個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，其核外電子排布為：1S22S22P63S23P64S23d104S24P3，即有18個軌道，故答案為：As；18；33；
          （2）鎳的元素符號位Ni，在周期表中的第4周期，第Ⅷ族，故答案為：鎳；4；Ⅷ；
          （3）第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，其基態(tài)原子的價電子軌道表示為，故答案為：鉻；；
          （4）第三電子層上有S、P、d三個不同的能級，由于每個電子層最多容納2n2個電子，故當(dāng)?shù)谌龑幼鳛閮?nèi)層時，最多可容納18個電子，作為最外層時，當(dāng)3P軌道僅填充3電子時未成對電子最多，有3個未成對電子，故答案為：3；18；3
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。
          (1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖后回答下列問題：
           
          ① 請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
          ② 通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體是______填化學(xué)式。
          (2)某學(xué)生設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉這是一個放熱反應(yīng)，回答下列問題：
          ①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
          ②漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是______________________________。
          ③裝置C的作用是______________。
          ④此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)：
          I．溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________________________。
          II．試判斷另一個副反應(yīng)用化學(xué)方程式表示______________________________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個裝有______的洗氣瓶。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】這次中美貿(mào)易戰(zhàn)的矛盾激化，也讓我們看到了中國半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)存在的諸多不足，俗話說“亡羊補(bǔ)牢，為時未晚”，找出存在的不足，然后針對地去解決問題，才能讓半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大起來。三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)制備POCl3并測定產(chǎn)品含量。
          資料卡片：
          物質(zhì)
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          相對分子質(zhì)量
          其他
          PCl3
          -93.6
          76.1
          137.5
          遇水劇烈水解，易與O2反應(yīng)
          POCl3
          1.25
          105.8
          153.5
          遇水劇烈水解，能溶于PCl3
          SOCl2
          -105
          78.8
          119
          遇水劇烈水解，受熱易分解
          （1）若選用Na2SO3固體與70％濃H2SO4制取SO2，反應(yīng)的離子方程式是：______________。
          （2）溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為__________(填“P2O5”或“堿石灰”或“濃H2SO4”或“無水硫酸銅”)；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇______(填“己”或“庚”)。
          （3）甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有_____________________________。
          （4）水浴加熱三頸燒瓶，控制反應(yīng)溫度在60～65℃，其原因是_________________________。
          （5）產(chǎn)品經(jīng)提純后仍含少量PCl3雜質(zhì)，通過佛爾哈德法可測定產(chǎn)品中POCl3的含量：準(zhǔn)確稱取1.500g樣品在碘量瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100 mL溶液，取10．00 mL于錐形瓶中，加入0.2000 mol·L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.1000mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3至終點(diǎn)(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。
          ①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________。
          ②POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。
          ③已知：KSP(AgC1)=3．2×10-10 mol2·L-2，KSP(AgSCN)=2×10-12 mol2·L-2，若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測定POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示式錯誤的是(　　)
          A. Na＋的軌道表示式： 
          B. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
          C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1
          D. Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下微粒含配位鍵的是(　 　)
          ①N2H5+�、�CH4�、�OH－�、�NH4+�、�Fe(CO)5　⑥Fe(SCN)3�、�H3O＋�、�[Ag(NH3)2]OH
          A. ①②④⑦⑧B. ③④⑤⑥⑦
          C. ①④⑤⑥⑦⑧D. 全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A. 所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等
          B. 1 mol Na與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子
          C. 1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA
          D. 25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb與混合液的p的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b點(diǎn)時，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)
          C. c點(diǎn)時，c(A-)>c(B+)D. a→c過程中不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是( ) 
          A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1
          B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
          C. 配制250mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
          D. 該硫酸50.0mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2氣體10.304 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MnO2是一種重要的化工原料，可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2，其流程如下：
          下列敘述錯誤的是
          A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+
          B. 加入“氨水”同時攪拌，攪拌的目的是提高反應(yīng)速率
          C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中
          D. 電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽極產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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