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          在
          水溶液
          水溶液
          里或
          熔融狀態(tài)
          熔融狀態(tài)
          下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)．電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ�，是由于它們在溶液中發(fā)生了
          電離
          電離
          ，產(chǎn)生了
          自由移動的離子
          自由移動的離子
          ．電離時生成的
          陽
          陽
          離子全部是
          H+
          H+
          的化合物叫做酸；生成的
          陰
          陰
          離子全部是
          OH-
          OH-
          的化合物叫做堿．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ．（用離子方程式表示）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）的化合物．酸堿電離理論由阿倫尼烏斯提出，在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．酸堿中和反應(yīng)為酸+堿→鹽+水，其實質(zhì)為：H+和OH-結(jié)合生成水（H2O）．
          解答：解：根據(jù)電解質(zhì)定義可知，電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，例如酸、堿和鹽等．酸堿電離理論由阿倫尼烏斯提出，在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H+和OH-結(jié)合生成水（H2O），故答案為：水溶液；熔融狀態(tài)；電離；自由移動的離子；陽；H+；陰；OH-；H++OH-=H2O．
          點評：本題很基礎(chǔ)，主要考查電解質(zhì)、酸、堿、酸堿中和反應(yīng)的概念．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：高中化學(xué)習(xí)題
				題型：022
			
          

						
          

          無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水蒸氣，在178℃升華．裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置在空氣中，會吸濕發(fā)白霧，甚至炸裂．氯化鋁常用于石油化工和有機合成的催化劑．工業(yè)上用鋁與氯氣合成它，或用無水氯化氫與熔態(tài)鋁反應(yīng)制得．有某化學(xué)小組用圖5-19裝置制取少量的無水氯化鋁．
          

          

          試回答：
          

          (1)開始實驗時，不能先點燃A裝置的酒精燈，后打開分液漏斗的活塞，將適量濃注入燒瓶里，其理由是________．
          

          (2)A中的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)式為________．
          

          (3)在何處(用儀器編號)得到無水氯化鋁________．其理由是________．
          

          (4)由A導(dǎo)出的氣體，若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D中，對實驗的不良影響是________．
          

          (5)F的作用是________．
          

          (6)用氯化鋁水溶液蒸發(fā)灼熱是否可制無水氧化鋁，理由是________．

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）（Ⅰ）已知常溫下苯酚在水中溶解度不大，為8.2g/100g水，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.8mol/L。為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案：
             甲：向兩只試管中，分別注入0.8mol/L的乙醇和苯酚水溶液3mL，各放入一小塊金屬鈉，觀察反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率。
             乙：在兩只試管中，分別放入1 g乙醇和苯酚晶體，各注入3mL蒸餾水，振蕩，得到乙醇溶液和苯酚濁液，再向兩試管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，觀察其中的變化。
           （1）苯酚溶液與鈉反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
           （2）對于甲、乙兩個實驗方案，他們能否達(dá)到實驗?zāi)康�？理由各是什么�?/p>
          __________________________________________________________________________。
          （Ⅱ）在分析甲、乙兩同學(xué)實驗方案的基礎(chǔ)上，丙同學(xué)進(jìn)行了下列對比實驗：
          在兩只試管中，分別放入2 g無水乙醇和苯酚晶體，用約60℃的水浴加熱，待苯酚熔成液態(tài)后，再向兩試管中各放入一小塊金屬鈉。在乙醇中，鈉塊能與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，約3min后鈉塊消失，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，約2min后出現(xiàn)少量白色懸浮物，10min后白色懸浮物充滿苯酚熔融液，振蕩后發(fā)現(xiàn)鈉塊尚未完全消失。
          （3）丙同學(xué)的實驗表明，苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其主要原因是________________                            _________________，因此苯酚熔融液和無水乙醇與鈉反應(yīng)的有關(guān)事實_________（填“能”或“不能”）作為判斷分子里羥基上氫原子哪個更活潑的依據(jù)。
          （4）請你設(shè)計一個探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子活潑性的實驗方案：
          ____________________________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州二中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）（Ⅰ）已知常溫下苯酚在水中溶解度不大，為8.2g/100g水，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.8mol/L。為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案：
          甲：向兩只試管中，分別注入0.8mol/L的乙醇和苯酚水溶液3mL，各放入一小塊金屬鈉，觀察反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率。
          乙：在兩只試管中，分別放入1 g乙醇和苯酚晶體，各注入3mL蒸餾水，振蕩，得到乙醇溶液和苯酚濁液，再向兩試管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，觀察其中的變化。
          （1）苯酚溶液與鈉反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
          （2）對于甲、乙兩個實驗方案，他們能否達(dá)到實驗?zāi)康�？理由各是什么�?br />__________________________________________________________________________。
          （Ⅱ）在分析甲、乙兩同學(xué)實驗方案的基礎(chǔ)上，丙同學(xué)進(jìn)行了下列對比實驗：
          在兩只試管中，分別放入2 g無水乙醇和苯酚晶體，用約60℃的水浴加熱，待苯酚熔成液態(tài)后，再向兩試管中各放入一小塊金屬鈉。在乙醇中，鈉塊能與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，約3min后鈉塊消失，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，約2min后出現(xiàn)少量白色懸浮物，10min后白色懸浮物充滿苯酚熔融液，振蕩后發(fā)現(xiàn)鈉塊尚未完全消失。
          （3）丙同學(xué)的實驗表明，苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其主要原因是________________                            _________________，因此苯酚熔融液和無水乙醇與鈉反應(yīng)的有關(guān)事實_________（填“能”或“不能”）作為判斷分子里羥基上氫原子哪個更活潑的依據(jù)。
          （4）請你設(shè)計一個探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子活潑性的實驗方案：
          ____________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）（Ⅰ）已知常溫下苯酚在水中溶解度不大，為8.2g/100g水，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.8mol/L。為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案：
          


             甲：向兩只試管中，分別注入0.8mol/L的乙醇和苯酚水溶液3mL，各放入一小塊金屬鈉，觀察反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率。
          


             乙：在兩只試管中，分別放入1 g乙醇和苯酚晶體，各注入3mL蒸餾水，振蕩，得到乙醇溶液和苯酚濁液，再向兩試管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，觀察其中的變化。
          


           （1）苯酚溶液與鈉反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
          


           （2）對于甲、乙兩個實驗方案，他們能否達(dá)到實驗?zāi)康模坷碛筛魇鞘裁矗?/p>


          __________________________________________________________________________。
          


          （Ⅱ）在分析甲、乙兩同學(xué)實驗方案的基礎(chǔ)上，丙同學(xué)進(jìn)行了下列對比實驗：
          


          在兩只試管中，分別放入2 g無水乙醇和苯酚晶體，用約60℃的水浴加熱，待苯酚熔成液態(tài)后，再向兩試管中各放入一小塊金屬鈉。在乙醇中，鈉塊能與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，約3min后鈉塊消失，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，約2min后出現(xiàn)少量白色懸浮物，10min后白色懸浮物充滿苯酚熔融液，振蕩后發(fā)現(xiàn)鈉塊尚未完全消失。
          


          （3）丙同學(xué)的實驗表明，苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其主要原因是________________                            
_________________，因此苯酚熔融液和無水乙醇與鈉反應(yīng)的有關(guān)事實_________（填“能”或“不能”）作為判斷分子里羥基上氫原子哪個更活潑的依據(jù)。
          


          （4）請你設(shè)計一個探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子活潑性的實驗方案：
          


          ____________________________________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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