Question

某課外活動小組利用圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）乙醇發(fā)生催化氧化反應的化學反應方程式為

2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O

．
（2）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是

使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻

；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會

發(fā)生倒吸

．
（3）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示．試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因：

鼓氣多反應放熱多，過量的氣體會將體系中的熱量帶走

該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用

單位時間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)

來計量．

Answer 1

分析：（1）伯醇可以被催化氧化生成醛和水；
（2）水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，從而加快反應的速率；
（3）根據(jù)鼓氣的速度和反應體系溫度之間的關系來回答．

解答：解：（1）乙醇在通作催化劑時，可以被氧氣氧化為乙醛，反應的方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（2）將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻，導氣管直接插入丙溶液內(nèi)，生成的乙醛和過量的乙醇易溶于水而使丙裝置產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻；發(fā)生倒吸；
（3）反應放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關，鼓氣多反應放熱多，所以開始階段溫度升高，但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走，所以后階段溫度降低，實驗中“鼓氣速度”這一變量可通過觀察甲中冒氣泡的速度看出來，故答案為：鼓氣多反應放熱多，過量的氣體會將體系中的熱量帶走；單位時間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)．

點評：本題是一道考察乙醇性質(zhì)的綜合題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．