Question

下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題。
（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為          。
（2）Fe元素位于周期表的          區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中鐵的化合價為          ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為          和     (填化學式)。
（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有          。
（4）根據(jù)VSEPR理論預測ED₄^-離子的空間構(gòu)型為          。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為           (寫2種)。

Answer 1

（1）4s²4p¹ （2）d 0 N₂ CN^－ （3）CH₄、CH₃OH （4）正四面體 CO₂、NCl₃、CCl₄(任寫2種即可)

試題分析：（1）31號元素Ga原子基態(tài)的最外層電子排布式為4s²4p¹。（2）26號元素Fe元素在周期表的位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表的d區(qū)。Fe與CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中鐵的化合價為0價。與CO分子互為等電子體的分子是N₂，離子為CN^－。（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有CH₄、CH₃OH；CO₂中的C原子的雜化方式為sp雜化。（4）根據(jù)表格中各種元素的相對位置可以看出：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Cl。根據(jù)VSEPR理論預測ClO₄^-離子的空間構(gòu)型為正四面體型。在C、N、O、Cl原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子有CO₂、NCl₃、CCl₄，其電子式為；；。