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          【題目】一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是
          A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2X3Y + Z
          B. 10s時Y的平均速率為0.12 mol·L－1·min－1
          C. X的轉(zhuǎn)化率為66.7%
          D. 增大壓強,該反應(yīng)速率一定加快
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A.當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X反應(yīng)了0.8mol，生成了Y 1.2mol，Z 0.4mol，故化學(xué)計量數(shù)之比為2:3:1，A正確；B. 10s時Y的平均速率為0.12 mol·L－1·s-1，B錯誤；C.X的轉(zhuǎn)化率為，C錯誤；D.增大壓強，反應(yīng)速率不一定加快，比如，在密閉容器中通入惰性氣體，壓強增大，但是化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯誤。故答案A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲用98%的濃硫酸（  =1.84g/mL﹣1）配制成濃度為3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL．請按要求填空：
          （1）所需濃硫酸的體積為mL
          （2）請將下列操作按正確的序號填在橫線上： 
          A用量筒量取濃硫酸 B反復(fù)顛倒搖勻 C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶 E稀釋濃硫酸 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線1～2cm處
          其操作正確順序為 ．
          （3）使用容量瓶前需要先進(jìn)行操作的是 ，
          （4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液有什么影響？（填偏高、偏低、無影響） 
          ①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行定容 ， 
          ②定容時俯視刻度線 ， 
          ③配制前容量瓶內(nèi)有水 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對下列有機反應(yīng)類型的認(rèn)識中，錯誤的是
          A.  ；取代反應(yīng)
          B. CH2＝CH2 ＋ Br2CH2Br－CH2Br；加成反應(yīng)
          C. 2CH3CH2OH+O2  2CH3CHO+2H2O；取代反應(yīng)
          D. CH3COOH + CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）
          ①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱
          ②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強
          ③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小
          ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
          ①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ） 
          A.a為負(fù)極、b為正極
          B.d為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
          C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加
          D.電解過程中，氯離子濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列敘述不正確的是（ ）
          A. 硒是一種金屬性很強的元素 B. 硒可以形成SeO2和SeO3
          C. 硒的氫化物化學(xué)式為H2Se D. 硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（ ）
          A. T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0
          B. T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0
          C. T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0
          D. T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
          族
          周期
          IA
          0
          1
          ①
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨

          （1）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
          （2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號回答）．
          （3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用化學(xué)式回答）．
          （4）②與④形成的原子個數(shù)比為1：2化合物的電子式為 ．
          （5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為： ．
          （6）②的最高價氧化物的熔沸點低于⑦的最高價氧化物的熔沸點，原因是 ．
          （7）⑤元素與⑨元素形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為 ， 高溫灼燒該化合物時，火焰呈色．
          （8）在②、③、⑦、⑧單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：（填元素符號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)  4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
          時間/s
          0
          500
          1000
          1500
          c(N2O5)/mol/L
          5.0
          3.5
          2.5
          2.5
          下列說法正確的是
          A. 500s內(nèi)N2O5分解速率為6×10-3mol/(L·s)
          B. 該溫度下的平衡常數(shù)K ＝125
          C. 反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為5Q kJ
          D. 其他條件不變，若開始時c(N2O5)＝10mol/L，則達(dá)平衡后c(N2O5)＝5mol/L
          

			
          

			
          
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