已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X不可能是
| A．甲為C，X為O2 |
| B．甲為SO2，X為NaOH溶液 |
| C．甲為Fe，X為Cl2 |
| D．甲為AlCl3溶液，X為NaOH溶液 |
C
解析試題分析：A、甲為C，X是O2，則乙為CO，丙為CO2。丙（CO2）和甲（C）反應(yīng)又可以生成乙（CO），所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B、甲為SO2，X是NaOH溶液時，乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，丙（Na2SO3）和甲（SO2）反應(yīng)加上H2O又可以生成乙（NaHSO3），符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；C、甲為Fe，X為Cl2時，乙為FeCl3，氯化鐵與氯氣不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C符合題意；D、甲為AlCl3溶液，X為NaOH溶液時，乙為Al(OH)3，氫氧化鋁和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉好氯化鋁反應(yīng)又生成氫氧化鋁白色沉淀，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選，答案選C。
考點：考查無機物的推斷以及元素及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)。
實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。
（1）燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）飽和食鹽水的作用是 。
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖。
（4）該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。
查閱資料：在溶液中發(fā)生反應(yīng)：
（a）Cl2（g）＋2NaOH（aq）═ NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H2O（l）??H1=－101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）＋NaClO3（aq）??H2=－112.2kJ/mol
反應(yīng)（a）的反應(yīng)速率很快，反應(yīng)（b）在室溫下較慢
根據(jù)資料，請對圖Ⅰ裝置提出改進建議： 。
（5）修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。
提出猜想：�。甆aClO把Na2SO3氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 。
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知一定條件下A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸
B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)
C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X（要求甲和X互換后也能符合要求）是
①Na2CO3溶液和稀鹽酸；②Cl2和Fe；③C和O2；④SO2和NaOH溶液；⑤AlCl3溶液和NaOH溶液
| A．①②③④均可以 | B．②③④⑤均可以 |
| C．①②③⑤均可以 | D．①③④⑤均可以 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（ ）
①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3
③Na、Na2O ④NaOH 、Na2CO3
A．①②③ B．①②
C．③④ D．①②③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
A～E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
則下列說法正確的是
A．X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al2O3 + 2Fe
Fe2O3 + 2Al
B．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3↓
C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)
D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。
（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法 。
（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 。
（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。
①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是 。
② I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列
問題：
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為 (用元素符號表示，下同)。
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 ＞ 。
(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法： 。
③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。
已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。
請回答下列問題：
（1）氣體B具有 （填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)中的 。
（2） 有學(xué)生認為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認為產(chǎn)物中可能還有 （填化學(xué)式），為驗證其猜想該同學(xué)設(shè)計了相關(guān)實驗，你認為他需要選擇的試劑為 （填序號）。
a．酸性高錳酸鉀溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．稀硫酸
（3）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為 。
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應(yīng)時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com