Question

（2009?宿遷二模）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol/L）	NaOH物質的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	C	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（l）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸

弱酸

（2）②組情況表明，c

大于

 0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關系是

等于

（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度

大于

NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H^十）＞c（OH^-）

（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的．c（OH^-）=

10^-5

 mol?L^-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能作近似計算）．
c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-5-10^-9

mol?L^-1，c（OH^-）-c（HA）=

10^-9

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）有編號②操作結果可以判斷，pH=9＞7，NaA顯示堿性；
（2）HA是弱電解質，先分析等體積情況；利用電荷守恒找離子關系；
（3）根據(jù)編號③的結果判斷，PH＜7，顯示酸性；
（4）鹽的水解，溶液中顯示的氫離子或者氫氧根是水電離；利用電荷守恒、物料守恒進行處理．

解答：解：（l）由于生成的NaA水解顯示堿性，可知 HA是弱酸；
故答案是：弱酸；
（2）HA是弱電解質，等體積反應，溶液顯示堿性，若要PH=7，加入的HA應該多些，故應該大于；根據(jù)電荷守恒，pH=7，氫離子等于氫氧根濃度，故c（A^-）=c（Na）；
故答案是：大于；c（A^-）=c（Na⁺）；
（3）根據(jù)③的結果，若水解等于電離，溶液顯示中性，現(xiàn)在是pH＜7，故電離大于水解；NaA溶液中，離子濃度大小關系為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H^十）＞c（OH^-）
故答案是：大于；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H^十）＞c（OH^-）
（4）、強堿弱酸鹽溶液中，弱酸根結合水電離的氫離子，溶液顯示堿性，溶液中的氫氧根就是水電離的，c（H^十）=c（OH^-）=10^-5 mol/L；根據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c（H^十）=c（A^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H^十）=10^-5-10^-9；反應前c（HA）=0.1mol/L=C（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），帶人電荷守恒c（Na⁺）+c（H^十）=c（A^-）+c（OH^-），得：c（OH^-）-c（HA）=c（H^十）=10^-9mol/L；
故答案是：10^-5；10^-5-10^-9； 10^-9．

點評：本題考查弱電解質在溶液的電離平衡，涉及內容較多，利用了電荷守恒和物料守恒，難度中等，需要細致分析，方能得到正確結果．