Question

如圖示向盛有0.2mol×L^-150mL明礬溶液中，慢慢加入0.1mol×L^-1Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的質量隨著加入Ba(OH)₂溶液的體積變化圖像，當產生的沉淀量最大時（即B點）改加0.5mol×L^-1HCl。沉淀總質量又發(fā)生變化（虛線部分）。

（1）寫出A、B、C、D四點發(fā)生的化學方程式___________。

（2）計算A、B、C、D點所加入Ba(OH)₂溶液，鹽酸體積及沉淀質量并填入下表。

項目　　　　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　   B　　　　　　　　　　　　   C　　　　　　　　　　　　  D

V[(Ba(OH)₂)]/mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

V(HCl)/mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

M(沉淀)/g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O KAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+KCl Al(OH)3+3HCl=AlO3+3H2O （2）                                                                                                                                                150                       200                       200                       200                              0                           0                           20                         80                              4.275                    4.66                      5.44                      4.66

提示：

提示：（1）由圖可知，A點時生成的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，但質量不是最大，當Ba(OH)2加到B點時Ba2+全部轉換成BaSO4，而Al3+先轉變?yōu)锳l(OH)3，后而轉變?yōu)锳lO2-，到B點轉換完成，且此時沉淀量最大，再滴加鹽酸時，AlO2-又轉化為Al(OH)3。 （2）A點時，有 2KAl(SO4)2～3Ba(OH)2  ～  3BaSO4  ～  2Al(OH)3 2              3           3              2 0.2´0.05       VA´0.1     ´0.2´0.05      0.2´0.05 得VA==0.15L， 即150mL Ba(OH)2溶液 得沉淀mA=´0.2´0.05´233+0.2´0.05´78=4.275g B點時有    KAl(SO4)2～2Ba(OH)2～2BaSO4               1           2        2            0.2´0.05    0.1VB    2´0.2´0.05 VB=0.2L  即200mL Ba(OH)2溶液 mB=0.1´0.2´233g=4.66g C點時  KAlO2～HCl～Al(OH)3           1     1    1       0.2´0.05  0.5Vc  0.2´0.05 加入鹽酸：Vc=0.02L  即20mL鹽酸 mc=mB+0.2´0.05´78g=5.44g D點時：VD=Vc+3Vc=4Vc=80mL  mD=mB=4.66g