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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是( )
          ①KMnO4(H+ ， aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
          A.①⑤
          B.②③
          C.全部
          D.都不是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2+；SO2能使氯水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X；SO2能使棕黃色的Fe3+(aq)變淺，是由于Fe3+將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為淺綠色Fe2+。
          故答案為：D
          根據二氧化硫的漂白性和還原性性進行判斷即可.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是
          A. 該電池不適宜在過高或過低溫度下使用
          B. 正極反應中有CO2生成
          C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
          D. 電池總反應為C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是
          A. 曲線b代表ClO-
          B. HClO的電離平衡常數Ka=10-7.47
          C. pH=7時,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)
          D. 向pH=6的該溶液中加入少量的Na2SO3固體，c(ClO-)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列鹽溶液顯堿性的是
          A. NH4Cl溶液 B. NaCl溶液 C. NaHSO4溶液 D. Na2CO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中，在指定條件下能大量共存的離子組是
          A. 無色透明溶液中：Na＋ 、Cu2＋ 、Cl－ 、S2
          B. 遇酚酞試劑變紅的溶液：Fe3＋ 、K＋ 、SO42 、NO
          C. 含有大量 CO32-的溶液：K＋ 、 Ba2+ 、OH－ 、SO42
          D. 含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3－ 、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于如圖中四個圖像的說法正確的是
          注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，y表示體積。
          A. ①表示化學反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱ΔH＝183 kJ/mol
          B. ②表示其他條件不變時，反應4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋6D在不同壓強下B的體積分數隨時間的變化，則D一定是非氣體。
          C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示HCl溶液。
          D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1①
          C(s)＋O2(g＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②
          則Fe和O2反應生成Fe2O3的熱化學反應方程式為_______________________________。
          (2)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
          ①常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原因是____________________________。
          A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無法確定
          ②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有______________________。
          A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體
          (3)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。
          實驗編號
          NaOH溶液的濃度(mol·L－1)
          滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)
          待測鹽酸的體積(mL)
          1
          0.10
          22.65
          20.00
          2
          0.10
          22.72
          20.00
          3
          0.10
          22.93
          20.00
          請完成下列填空：
          ①滴定達到終點的標志是_____________________________________________。
          ②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_____________________(保留兩位有效數字)。
          ③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________(填字母序號)。
          A．滴定終點讀數時俯視
          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
          C．錐形瓶水洗后未干燥
          D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
          E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對應燃燒熱概念的說法正確的是( )
          A. 不一定是放熱 B. 可燃物不一定是1mol
          C. 單位不一定是KJ D. 可燃物不一定是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據此反應判斷下列敘述中正確的是
          A. PbO2是電池的負極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池
          C. 負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 電池放電時，溶液酸性增強
          

			
          

			
          
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