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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】卡莫氟G是一種抗腫瘤藥,卡莫氟具有抑制病毒復制的效果.可能用于治療感染新型冠狀病毒的患者。G的一種合成路線如圖所示:

          已知:

          AF分子碳鏈中均不含環(huán)狀和支鏈結構。

          H-N=C=O+NH3

          回答下列問題:

          1A中官能團的名稱為___________

          2)寫出B和銀氨溶液反應的化學方程式___________。

          3C→D的反應類型為___________。

          4F5—FU反應生成卡莫氟G,5FU的結構簡式為___________G的分子式為__________________________,

          5F(C6H13N=C=O)的一種同系物H結構簡式為C3H7N=C=O,H的同分異構體中含結構,但是不含環(huán)狀結構的共有___________種(不包括立體異構),寫出一種核磁共振氫譜為五組峰的同分異構體結構簡式___________。

          6DMF(N.N—二甲基甲酰胺)結構簡式為,是一種重要的化工原料及溶劑。已知R-OH+NH3→RNH2+H2OR—COOR’+NH3→RCONH2+R’OH。寫出以CH3OH為原料制備DMF的合成路線(無機試劑任選)。____________

          【答案】碳碳雙鍵 CH3(CH2)5CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3(CH2)5COONH4+3NH3+H2O 取代反應 C11H16FN3O3 8

          【解析】

          已知AF分子碳鏈中均不含環(huán)狀和支鏈結構,根據合成路線分析可知,F5-FU發(fā)生已知反應②得到G,則5-FU的結構簡式為,FCH3(CH2)5N=C=O,E加熱條件下得到F,DNaN3在四氫呋喃的條件下發(fā)生取代反應生成E,則D的結構簡式為CH3(CH2)5COCl,CSOCl2DMF作溶劑時發(fā)生取代反應得到D,則C的結構簡式為CH3(CH2)5COOH,B發(fā)生催化氧化得到C,則B的結構簡式為CH3(CH2)5CHOACOH2高溫高壓條件下生成B,則A的結構簡式為CH3(CH2)3CH=CH2,據此分析解答。

          (1)根據上述分析可知,A的結構簡式為CH3(CH2)3CH=CH2,含有的官能團為碳碳雙鍵,故答案為:碳碳雙鍵;

          (2)B的結構簡式為CH3(CH2)5CHO,與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應得到銀單質,其化學反應方程式為CH3(CH2)5CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3(CH2)5COONH4+3NH3+H2O,故答案為:CH3(CH2)5CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3(CH2)5COONH4+3NH3+H2O;

          (3)CSOCl2DMF作溶劑時發(fā)生取代反應得到D,故答案為:取代反應;

          (4)F5-FU發(fā)生已知反應②得到G,則5-FU的結構簡式為G的結構簡式為,因此分子式為C11H16FN3O3,故答案為:C11H16FN3O3;

          (5)已知H結構簡式為C3H7N=C=O,H的同分異構體中含結構,但是不含環(huán)狀結構,則有CH2=CHCH2CONH2,CH3CH=CHCONH2CH2=C(CH3)CONH2、CH2=CHCON(CH3)HCH3ONHCH=CH2、HCONHCH2CH=CH2HCONHCH=CHCH3、HCONHC(CH3)=CH28種結構,其中核磁共振氫譜為五組峰的同分異構體為,故答案為:8;;

          (6)根據題干信息,已知R-OH+NH3→RNH2+H2O;R—COOR’+NH3→RCONH2+R’OH,結合上述有機合成路線,以CH3OH為原料制備DMF的合成路線可以是,故答案為:。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工原料,常用作催化劑、殺菌劑。化學小組用如圖裝置(部分夾持裝置略去)制備氯化亞銅。

          已知:氯化亞銅是一種白色固體,能溶于氨水,微溶于水,不溶于酒精;在空氣中會被迅速氧化。

          在酸性條件下,某些中間價態(tài)的離子能發(fā)生自身氧化還原反應。

          實驗步驟:

          I.打開分液漏斗活塞,向三頸瓶中加鹽酸調pH2~3。打開活塞K,通入SO2,溶液中產生白色沉淀,待反應完全后,再通一段時間的氣體。

          II.將反應混合液過濾、洗滌、干燥得CuCl粗產品,純化后得CuCl產品。

          回答下列問題:

          (1)裝置B的作用是________。

          (2)步驟I中通入SO2發(fā)生反應的離子方程式是________。

          (3)步驟II中采用抽濾法過濾的主要目的是________;用95%的乙醇代替蒸餾水洗滌的優(yōu)點是________。

          (4)化學小組同學在實驗過程中,將分液漏斗中的0.lmolL-1鹽酸換為6molL-1鹽酸,通入SO2,最終未得到白色沉淀。

          對此現象有如下猜想:

          猜想一:Cl-濃度過大,與CuCl發(fā)生反應

          小組同學對猜想一的原理進行深入研究,查閱資料知:CuCl+Cl-CuCl2-,據此設計實驗:將上述未得到沉淀的溶液_____(填操作),若觀察到有白色沉淀析出,證明猜想一正確。

          猜想二:________。

          設計驗證猜想二是否成立的實驗方案________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】50mL0.50mol/L 鹽酸與50 mL0.55mol/LNaOH溶液,在右圖裝置中進行中和熱的測定,請回答下列問題:

          (1)從實驗裝置看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。

          (2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是________。

          (3)1次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用________次,某同學為了省去清洗溫度計的麻煩,建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度,你是否同意該同學的觀點,為什么?________。

          (4)某同學實驗記錄數據如下表所示假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/mL,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g.)根據該同學的實驗數據計算,該實驗測的中和熱H=________。

          溫度

          實驗次數

          起始溫度t1/

          終止溫度

          t2/

          HCl

          NaOH

          1

          20.0

          20.1

          23.2

          2

          20.2

          20.4

          23.4

          3

          20.5

          20.6

          23.6

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】復旦大學的王永剛教授研究團隊在柔性電池研究方面取得了新突破,發(fā)展了一種基于有機物電極材料的柔性水系鋅電池。充放電過程中實現了芘四酮(PTO)與PTO-Zn2+的相互轉化,原理如圖所示。下列說法正確的是

          A.放電吋,N電極發(fā)生氧化反應

          B.放電時,N極的電極反應式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+

          C.充電時,M電極與電源負極相連

          D.充電時,Zn2+N極移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下:

          (注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物,且開始分解的溫度分別為450和80

          (1)寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式:________________________。

          (2)固體混合物A的組成為 、

          (3)操作A的名稱為_______________。

          (4)若銀銅合金中銅的質量分數為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液 L。

          (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、 、過濾、干燥。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將一塊擦去氧化膜的鋁片放入20 mL 0.5 mol·L1 CuSO4溶液中,觀察實驗現象。下列方程式不正確的是

          A.Cu2(aq)2H2O(l)Cu(OH)2(s)2H(aq) H>0

          B.2Al(s)3Cu2(aq)2Al3(aq)3Cu(s) H<0

          C.Cu(OH)2(s)CuO(s)H2O(l) H>0

          D.2Al(s)6H(aq)2Al3(aq)3H2(g) H<0

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知甲酸的分解反應:HCOOHCOH2O,H。在H催化作用下反應歷程為:

          根據過渡態(tài)理論,其反應過程中的能量變化如圖所示,E1E2、E3均為大于0。

          下列說法不正確的是

          A.E2為正反應的最高活化能

          B.該反應為放熱反應,HE3

          C.圖像中第一個峰(過渡態(tài))對應的物質結構為過渡態(tài)I

          D.使用催化劑后,正逆反應速率同等程度改變,平衡不移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O;卮鹣铝袉栴}:

          (1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2,少量CaSCa3P2雜質等)為原料,并用下圖1裝置制取C2H2。

          ①電石與水反應很快,為了減緩反應速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以采取的措施是__________(寫一種即可)。

          ②裝置B中,NaClOH2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中,可能產生新的雜質氣體Cl2,其原因是: _____________(用離子方程式回答)。

          (2)乙組的同學根據文獻資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示:

          ①裝置D中多孔球泡的作用是______________________

          ②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________________________。

          ③從裝置D中得到產品,還需經過_____________(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。

          (3)丙組設計了測定乙組產品中H2C2O4·2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下:準確稱取m g產品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點,共消耗標準溶液V mL

          ①滴定終點的現象是______________________。

          ②滴定過程中發(fā)現褪色速率開始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是_______________。

          ③產品中H2C2O4·2H2O的質量分數為_______________(列出含 mc、V 的表達式)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、YZ、W 是原子序數依次增大的短周期主族元素, X、Z 原子序數之和是 Y、W 原子序數之和的 。甲、乙 、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物, M 是某種元素對應的單質, 乙和丁的組成元素相同, 且乙是一種綠色氧化劑, 化合物 N 是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述質物間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是:

          A.沸點:。颈,熱穩(wěn)定性:丁>丙

          B.原子半徑: r(Y) > r(Z) > r(W)

          C.Z X、Y、W 形成的化合物中,各元素均滿足 8 電子結構

          D.化合物N 與乙烯均能使溴水褪色, 且原理相同

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