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          【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表，根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是(　 　) 
          A.此反應為放熱反應
          B.此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化
          C.此反應達到1 000 ℃時的反應速率比700 ℃時大
          D.該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，壓強只改變反應速率但不影響平衡移動，根據(jù)表格知，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，據(jù)此解答。
          A．隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明反應正向移動，即正反應為吸熱反應，故A錯誤；
          B．反應前后氣體體積不變，壓強始終不變，故B錯誤；
          C．溫度越高反應速率越快，故C正確；
          D．化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越高，故D錯誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
          t℃
          600
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.25
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。
          （2）該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。反應達平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將________，CO2的轉化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
          （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。
          a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
          （4）若 600℃時，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應達到平衡后，CO的轉化率是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
          (1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。
          (2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。
          (3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2　 ②NaOH溶液�、埏柡�NaCl溶液　 ④濃硫酸�、轁恹}酸。
          (1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為(填寫A～E序號)：
          _____→_______ → ______ → _____ → ______。
          (2)A裝置燒瓶中反應的離子方程式是______________________________________________。
          (3)E中盛裝的試劑是_____________，其作用是_____________________________________。
          (4)停止反應后，還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學設計以下實驗步驟：
          a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，_________ (填操作方法)除去不溶物；
          b．取少量濾液，滴加_________________溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗Fe3＋；
          c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl－。
          (5)乙同學認為甲的實驗設計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應的離子反應方程式)_____________________。
          你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液______________________。
          A．KMnO4(H＋) B．Fe　C．H2O2　D．Cl2　E．鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。
          (1)混合氣體A的主要成分是____________。
          (2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。
          (3)單質(zhì)M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。
          (4)單質(zhì)C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是
          A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
          C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了能觀察到丁達爾效應，一中鼴鼠科學社的同學在實驗室制備Fe（OH）3膠體。
          （1）膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：__。
          （2）制備時，將_逐滴滴加至_中，待液體呈_后，停止加熱；反應方程式為__。
          （3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫__現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶__電荷。
          （4）如何設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是(　　)
          A.標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個
          B.1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA
          C.標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023個
          D.常溫常壓下，11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實驗室提純NaCl的流程如圖：
          （1）欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化學式)。
          （2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的化學方程式：
          ①加入試劑I: ____________________________。
          ②加入鹽酸：______________________________________________________.
          （3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。
          （4）如何對操作b所得到的沉淀進行洗滌：________________________。
          （5）經(jīng)過操作b后，如何檢驗所得溶液中的SO42-已除去：______________。
          （6）若上述流程中未進行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為45,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學式)。
          

			
          

			
          
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