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          溫度不變，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4（g）   2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1 mol· L-1降到0.07 mol· L-1需要15 s，那么N2O4的濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需反應(yīng)的時(shí)間（   ）
          A．大于10 sB．等于10 sC．等于5 sD．小于10 s
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：設(shè)需要的時(shí)間是t。由于反應(yīng)物的濃度是逐漸降低的，因此反應(yīng)速率也是逐漸降低的，即（0.1mol/L－0.07mol/L）÷15s＞（0.07mol/L－0.05mol/L）÷t，解得t＞10s，答案選A
          考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算
          點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是依據(jù)反應(yīng)物濃度的降低，得出反應(yīng)速率逐漸降低這一結(jié)論，然后列出相應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算加快。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
              
              （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。
              A. 生成的速率與消耗的速率相等
          B. 混合氣體的密度不變
          C. 混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
          D. 、、的濃度都不再發(fā)生變化
          E. 氣體的壓強(qiáng)不再改變
              （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
           
              
          溫度
                      		    
          250℃
                      		    
          300℃
                      		    
          350℃
                      		 
           
              
          K
                      		    
          2.041
                      		    
          0.270
                      		    
          0.012
                      		 
              ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
          ②某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，此時(shí)的溫度為_(kāi)_________。
          （3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
          a. 升溫     b. 加入催化劑       c.增加CO的濃度
          d. 恒容下加入    使壓強(qiáng)變大  e. 恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大 f. 分離出甲醇
          （4）在250℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見(jiàn)下表:
           
              
          CO
                      		    
                      		    
                      		 
           
              
          0.5 mol·L—1
                      		    
          2mol·L—1
                      		    
          6mol·L—1
                      		 
          此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
          （5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H2和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。已知甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。
           
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆福建泉州晉江市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
          


              
          


              （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。
          


              A. 生成的速率與消耗的速率相等
          


          B. 混合氣體的密度不變
          


          C. 混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
          


          D. 、、的濃度都不再發(fā)生變化
          


          E. 氣體的壓強(qiáng)不再改變
          


              （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          250℃
          
            		
  
  
          300℃
          
            		
  
  
          350℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.270
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


              ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
          


          ②某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，此時(shí)的溫度為_(kāi)_________。
          


          （3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
          


          a. 升溫     b. 加入催化劑       c.
增加CO的濃度
          


          d. 恒容下加入    使壓強(qiáng)變大  e. 恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大 f. 分離出甲醇
          


          （4）在250℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見(jiàn)下表:
          


          
 
          
  
  
          CO
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0.5 mol·L—1
          
            		
  
  
          2mol·L—1
          
            		
  
  
          6mol·L—1
          
            		
 
          

          


          此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
          


          （5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H2和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。已知甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          溫度不變，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4（g）　  2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1 mol· L-1降到0.07 mol· L-1需要15 s，那么N2O4的濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需反應(yīng)的時(shí)間（ 　 ）
              
          A. 大于10 s　　  B.等于10  s　　  C. 等于5  s　　　 D.小于10 s
              
                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆安徽省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知反應(yīng)：mX(g)
+ nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
（   ）      

          


             A、通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)
          


             B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m／n倍
          


             C、降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
          


             D、增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低
          


          【解析】考查外界條件對(duì)平衡的影響。該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，C不正確。通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度沒(méi)有變化，平衡不移動(dòng)，A不正確。增加X(jué)的物質(zhì)的量，可以增大其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，D也不正確。平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可判斷，B是正確的。答案選B。
          


           
          

			
          

			
          
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