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          【題目】下列實驗方案可行的是（　�。�
          A.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
          B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
          C.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
          D.用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．鎂和鋁為活潑金屬，可與鹽酸反應，而銅不反應，可用于除雜，故A符合題意；
          B．生成NaCl，引入新雜質(zhì)，應用氫氧化鋇除雜，故B不符合題意；
          C．加入條件下，氫氣與氧化銅反應生成銅和水，銅又與氧氣反應生成氧化銅，故C不符合題意；
          D．CaCl2和NaCl都溶于水，不能用過濾的方法分離，故D不符合題意．
          所以答案是：A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能源中屬于新能源的是
          A. 煤炭 B. 石油 C. 天然氣 D. 生物質(zhì)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿稀溶液反應的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )
          A．－69.4 kJ·mol－1
          B．－45.2 kJ·mol－1
          C．＋69.4 kJ·mol－1
          D．＋45.2 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學平衡一定發(fā)生移動的是(　　)
          A. 平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 B. 正、逆反應速率發(fā)生改變
          C. 組分中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變 D. 體系的壓強增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。
          請回答下列問題： 
          (1)已知M的相對分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是______________。D是雙原子分子，相對分子質(zhì)量為30，則D的分子式為______________。
          (2)油脂A經(jīng)下列途徑可得到M。 
          圖中②的提示： 
          反應①的反應類型是_________________。 反應②的化學方程式是 ________________。
          (3)C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，分子量為134，寫出C一種可能的結構簡式：________________________________。
          (4)若將0.15 mol B與足量的金屬鈉反應，則需消耗___________g金屬鈉。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有四種有機化合物A．C2H4 B． C．CH2=CH-CH=CH2 D．HOOCCH2CH2CH2Cl
          （1）C與Br2按物質(zhì)的量之比1∶1反應后的產(chǎn)物是_________、_____________
          （2）B的分子式是_________
          （3）下列有關敘述正確的是_________
          A．C可能的加聚產(chǎn)物是
          B．D中的官能團名稱分別是酸基、氯原子
          C．B能使酸性KMnO4溶液褪色
          D．A生成的聚合物的鏈節(jié)是—CH2-CH2—
          （4）D經(jīng)過三步反應生成五元環(huán)酯，
          HOOCCH2CH2CH2ClEF
          則E的結構簡式_________，F(xiàn)生成五元環(huán)酯的化學方程式______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答下列問題：
          (1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__________________________。
          請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：______________________________。
          (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
          ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)
          ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
          ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
          ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
          又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為______________________________。
          (3)下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
          化學鍵
          P—P
          P—O
          O===O
          P===O
          鍵能/(kJ·mol－1)
          a
          b
          c
          x
          已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�
          A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28
          B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
          C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水
          D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列說法正確的是（ ）
          A. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之間
          B. 加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降
          C. 加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大
          D. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等體積，等濃度的鹽酸，混合溶液的c(H+)不變
          

			
          

			
          
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