Question

（1）簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：
其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān) ①②③的敘述正確的是______
A．①②③互為同素異形體 B．①②③互為同位素
C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子  D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
（2）科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H₃，在相同條件下，等質(zhì)量的H₃和H₂相同的是______
A．原子數(shù)        B．分子數(shù)     C．體積    D．電子數(shù)
（3）微粒^AX^n-核外有X個(gè)電子，則它的核內(nèi)中子數(shù)為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)①②③分別表示的原子為：¹H、²H、³H，然后根據(jù)：
A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間互為同位素；
B、同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體；
C、質(zhì)子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)；
D、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．
（2）根據(jù)二者的質(zhì)量相等，求出二者的物質(zhì)的量之比，然后比較各個(gè)量；
（3）根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．
解答：解：（1）從圖示知①、②、③中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1，可知①②③代表的微粒分別為11H、12H、13H，
A、同一元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B、①②③質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；
C、①②③互為同位素，同位素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、①②③質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B；
 （2）由于二者的質(zhì)量相等，所以二者的物質(zhì)的量之比為2：3，所以二者所含原子數(shù)目相同，分子數(shù)不同、體積不等、電子數(shù)相等，故答案為：AD；     
（3）微粒^AX^n-核外有X個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)為：X-n，而中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-X+n，故答案為：A-X+n．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生的原子構(gòu)成知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．