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          【題目】不能發(fā)生鋁熱反應的是 （ ）
          A.V2O5B.Cr2O3C.MnO2D.MgO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          鋁熱反應的實質為金屬單質之間的置換反應，能跟鋁粉組成鋁熱劑的金屬氧化物對應的金屬活潑性應較鋁弱，據(jù)此進行解答。
          鋁熱反應的實質為金屬單質之間的置換反應,能跟鋁粉組成鋁熱劑的金屬氧化物對應的金屬活潑性應較鋁弱,則
          A.V的活潑性小于Al，V2O5可與Al發(fā)生鋁熱反應,故A不選；
          B.Cr的活潑性小于Al，Cr2O3可與Al發(fā)生鋁熱反應,故B不選；
          C.Mn的活潑性小于Al，MnO2可與Al發(fā)生鋁熱反應,故C不選；
          D.Mg的活潑性大于Al,MgO不能與Al發(fā)生鋁熱反應,故D選；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）。下列說法不正確的是
          A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ為BaCl2溶液
          C. 上圖過程必須經2次過濾 D. 步驟③目的是除去CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑是（ ）
          A.氫氧化鈉溶液B.硫酸銅溶液C.氨水D.稀鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把氣體X和氣體Y混合于2L容器中，發(fā)生反應：，5分鐘末已生成，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為，則：上述反應在5分鐘末時，已用去的Y占原有量的物質的量分數(shù)是（ ）
          A. 20% B. 25% C. 33% D. 50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，加入鐵粉不可能實現(xiàn)的是（ ）
          A.Ag+→AgB.Fe3+→Fe2+
          C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.H+→H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在CH3COOHH++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是（ ）
          A.升高溫度B.通入氯化氫C.CH3COONaD.加入NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
          (1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：
          2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應中還原劑是________________。(填化學式)
          (2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進行，反應體系中有六種反應微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
          ①請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________。
          ②每生成2mol FeO42-轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.5mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。
          Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
          (1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此時依次被氧化的離子是__________，被氧化的離子對應的物質的量之比是________________。
          (2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，當該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應時，a、b、c的關系為______________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2在O2中燃燒的反應為2H2+O2=2H2O，反應前后沒有發(fā)生變化的是（ ）
          ①元素的種類 ②分子的數(shù)目 ③ 物質的總能量 ④物質的總質量
          A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是(　　)
          A. 相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強
          B. 常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3
          C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解
          D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者不產生沉淀
          

			
          

			
          
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