Question

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                       △H₁＝–393.5 kJ/mol
（2）H₂(g) + 1/2O₂(g) ＝H₂O(l)                    △H₂＝–285.8 kJ/mol
（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)      △H₃＝–870.3kJ/mol
可以計(jì)算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱為：

A．△H ＝ 244.1kJ/mol	B．△H ＝-488.3kJ/mol
C．△H ＝ -996.6kJ/mol	D．△H＝ 996.6kJ/mol

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知,（1）×2＋（2）×2－（3）即得到反應(yīng)2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－393.5 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3kJ/mol＝－488.3kJ/mol，答案選B。
考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用
點(diǎn)評：該題是高考中的重要考點(diǎn)和題型，屬于高考中的熱點(diǎn)和高頻點(diǎn)。該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力，有助于提高學(xué)生的應(yīng)試能力。