Question

下列反應(yīng)的離子方程式肯定不正確的是（　�。�

A．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-?BaSO₄↓+H₂O

B．向FeBr₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂?2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

C．向含少量Mg（HCO₃）₂的硬水中滴加NaOH溶液：Mg²⁺+HCO₃^-+OH^-?MgCO₃↓+H₂O

D．向NaAlO₂溶液中通入CO₂制Al（OH）₃：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O?2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

分析：A、當向NaHSO₄溶液中滴加過量的Ba（OH）₂溶液時發(fā)生的反應(yīng)為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O；
B、氯氣具有氧化性，能將Fe²⁺、Br^-氧化，還原性Fe²⁺＞Br^-；
C、氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，溶液中的碳酸鎂要轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀；
D、向NaAlO₂溶液中通入CO₂可以發(fā)生反應(yīng)生成Al（OH）₃．

解答：解：A、向NaHSO₄溶液中滴加過量的Ba（OH）₂溶液時發(fā)生的反應(yīng)為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故A正確；
B、還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣具有氧化性，能將Fe²⁺先氧化然后再將Br^-氧化，當FeBr₂通入等物質(zhì)的量的氯氣時，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B正確；
C、氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，溶液中的碳酸鎂要轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；
D、NaAlO₂溶液中通入少量CO₂可以發(fā)生反應(yīng)，2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故D正確．
故選C．

點評：本題考查學(xué)生離子方程式書寫的正誤判斷，檢查時注意電荷守恒、反應(yīng)條件及配平、反應(yīng)是否符合事實、是否該拆成離子等方面的知識，是現(xiàn)在考試的熱點．