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          【題目】下列有關物質的分類中，不合理的是（ ）
          A.NaOH（強堿）
          B.CO2（氧化物）
          C.H2SO4（弱酸）
          D.鹽酸（混合物）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、氫氧化鈉屬于強堿，故A不選； 
          B、二氧化碳屬于氧化物，故B不選；
          C、H2SO4屬于強酸，故C選；
          D、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故D不選，故選C．
          由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質是混合物；在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)酸（堿）在水溶液中是否完全電離分為強酸（堿）、中強酸（堿）和弱酸（堿）．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對氧化還原反應的分析中合理的是 （ ）
          A.Mg變?yōu)?/span>MgO時化合價升高，因此，Mg在該反應中被氧化
          B.非金屬單質在反應中只作氧化劑
          C.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
          D.在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t°C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t°C時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（　�。� 
          A.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
          B.在t°C時，AgBr的Ksp為 4.9×10﹣13
          C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
          D.在t°C時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)K≈816
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關該電池說法不正確的是
          A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料
          B. 充電時A電極為陰極，發(fā)生還原反應
          C. 充電時B電極的反應:Li2S8-2e-=2Li++S8
          D. 手機使用時電子從A電極經(jīng)過手機電路版流向B電極，再經(jīng)過電池電解質流回A電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子的吸收光譜是線狀的而不是連續(xù)的，主要原因是(　　 )
          A. 原子中電子的能量高低 B. 外界條件的影響
          C. 原子軌道的能量是量子化的 D. 儀器設備的工作原理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗． 已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數(shù)，進行如下實驗：
          ①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；
          ②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
          ③滴加幾滴酚酞溶液；
          ④用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：
          滴定序號
          待測液體積（mL）
          所消耗標準鹽酸的體積（mL）
          滴定前
          滴定后
          ①
          25.00
          0.50
          20.60
          ②
          25.00
          6.00
          26.00
          ③
          25.00
          1.10
          21.00
          請回答下列問題：
          （1）滴定終點時的現(xiàn)象是 ．
          （2）所配制的250mL樣品液中NaOH的物質的量濃度是 molL﹣1；試樣中NaOH的質量分數(shù)為 ．
          （3）若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是 ． a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
          b．在搖動錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
          c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)
          e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義．
          （1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1；
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483kJmol﹣1；
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ． 
          則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為 ．
          （2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0． 一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖1所示．

          ①NO的平衡轉化率為 ， 0～20min平均反應速率v（NO）為mol/（Lmin）；該溫度下的化學平衡常數(shù)數(shù)值是 ． 25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學平衡將 移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
          ②下列可說明該反應已經(jīng)達到平衡的是 ． 
          a． v生成（CO2）=v消耗（CO）
          b．混合氣體的密度不再改變
          c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
          d．單位時間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N
          e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等
          ③反應達到平衡后，改變某一個條件，如圖2曲線①⑧中正確的是 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中導電性能最差的是（ ）
          A.石墨棒
          B.固體氧化鉀
          C.鹽酸
          D.熔融氫氧化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（　�。� 
          A.分子中含有2種官能團
          B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
          C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
          D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          

			
          

			
          
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