Question

1840年，瑞士化學家蓋斯(G．H．Hess)從大量的實驗事實中總結出了一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應焓變雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質碳的燃燒熱為了y kJ·mol^-1，則1 mol C與O₂反應生成CO的反應焓變△H為

1. A.
   -y kJ·mol^-1
2. B.
   -(10x-y)kJ·mol^-1
3. C.
   -(5x-0．5y)kJ·mol^-1
4. D.
   (10x-y)kJ·mol^-1

Answer 1

C
3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，生成物是CO₂和CO，其中CO₂是0.1mol，CO是0.2mol。所以根據反應c(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H＝－y kJ·mol^－1可知，生成0.1molCO₂放出的熱量是0.1ykJ，所以生成0.2molCO放出的熱量是xkJ－0.1ykJ，因此1 mol C與O₂反應生成CO的反應焓變△H為－(5x－0．5y)kJ·mol^－1，答案選C。