Question

（2009?江門(mén)一模）某二元酸（H₂A ）在水中的電離方程式：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-H⁺又知0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．因?yàn)锳^2-+H₂O?HA^-+OH^-，所以Na₂A溶液顯堿性

B．0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol?L^-1

C．NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c （Na⁺）＞c （HA^-）＞c（H⁺）＞c （A^2-）＞c （OH^-）

D．在NaHA溶液中，HA^-電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)

Answer 1

分析：由電離方程式：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-H⁺可知，第一步完全電離，第二步不完全電離，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則HA^-的電離大于其水解，再結(jié)合水解、電離的相關(guān)知識(shí)來(lái)解答．

解答：解：A．因?yàn)锳^2-弱酸根離子，則Na₂A溶液顯堿性是因A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故A正確；
B．由H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-H⁺可知，0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度介于0.1mol/L和0.2mol/L之間，故B錯(cuò)誤；
C．NaHA溶液中HA^-的電離大于其水解，則離子濃度的關(guān)系是c （Na⁺）＞c （HA^-）＞c（H⁺）＞c （A^2-）＞c （OH^-），故C正確；
D.0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則HA^-的電離大于其水解，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，注意兩步電離的關(guān)系來(lái)分析解答，選項(xiàng)B是學(xué)生解答的難點(diǎn)．