日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】淺綠色鹽X僅含四種元素,不含結晶水,M(X)<908gmol-1,某小組為了探究X的組成和性質,設計并完成了如下實驗

          上述實驗中,得到23.3g白色沉淀 E、28.8g紅色固體G12.8g紅色固體H

          已知:①X分解成A、BC的反應為非氧化還原反應;

          ②常溫下B呈液態(tài)且1B分子含有10個電子。

          請回答如下問題:

          (1)寫出B分子的電子式_______________X的化學式是__________。

          (2)在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學反應方程式為:__________。

          (3)請寫出G溶于D溶液的離子方程式:_________________。

          (4)請設計實驗檢驗固體C中是否仍含有X___________________。

          【答案】 Cu4(OH)6SO4 Cu4(OH)6SO44CuO+SO3↑+3H2O↑ Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O 取少量樣品于試管中,加入足量稀鹽酸溶解,再加入少量BaCl2溶液,若產生白色沉淀則樣品中含有X,反之則沒有。

          【解析】

          淺綠色鹽X570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應,得到A、B和黑色固體C,常溫下B呈液態(tài)且1B分子含有10個電子,BH2OA和水反應生成的D能和氯化鋇反應生成白色沉淀E,E只能為BaSO4,則DH2SO4,ASO323.3g白色沉淀E的物質的量為0.1mol,黑色固體C可能為Fe3O4、CuO、C等,黑色固體C隔絕空氣在1000℃反應生成氣體F和紅色固體G,G能和H2SO4反應生成紅色固體和藍色溶液應為Cu2O在酸性溶液中的歧化反應,Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,所以黑色固體CCuO,GCu2O,氣體FO2,紅色HCu,藍色溶液ICuSO4,然后結合反應產生的物質的質量計算物質的量,利用物質的量的比等于原子個數(shù)比,結合其不含有結晶水,確定X的化學式,并進行有關解答。

          根據(jù)上述分析可知ASO3,BH2OCCuO,DH2SO4,EBaSO4,FO2GCu2O,HCuICuSO4,X是含有CuH、OS四種元素的化合物。

          (1)BH2O,水分子中H、O原子之間以共價鍵結合,電子式為:;根據(jù)元素守恒可知,在淺綠色鹽Xn(Cu)=2n(Cu2O)=2×=0.4mol,n(CuO)=0.4moln(S)=n(BaSO4)==0.1mol,n(CuO)n(SO3)=0.04mol0.01mol=41,僅含四種元素,不含結晶水,設化學式為:Cu4(OH)mSO4Cu4(OH)mSO44CuO+SO3↑+H2O↑,根據(jù)氧元素守恒得:m=6,符合M(X)<908g/mol,所以X化學式為Cu4(OH)6SO4;

          (2)X在隔絕空氣、570℃溫度下加熱發(fā)生Cu4(OH)6SO44CuO+SO3↑+3H2O↑;

          (3)磚紅色固體GCu2O,與足量稀H2SO4發(fā)生氧化還原反應,產生Cu、CuSO4、H2O,反應的離子方程式為:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

          (4)黑色固體CCuO,如含有X,則可用檢驗SO42-的方法檢驗,方法是:取少量樣品于試管中,加入足量稀鹽酸溶解,再加入少量氯化鋇溶液,若產生白色沉淀,則樣品中含有X,反之則沒有。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】低碳經(jīng)濟已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除 CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學家加強了對 CO2 創(chuàng)新利用的研究。

          (1)已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H=-41kJ/mol

          C(s)+2H2(g)CH4(g) H=-73kJ/mol

          2CO(g)C(s)+CO2(g) H=-17kJ/mol

          寫出CO2H2反應生成CH4H2O(g)的熱化學方程式:_____

          (2)目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理,在容積為 2L密閉容器中,充入1molCO2 3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應,測得 CO2、CH3OH(g) H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示:

          ①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2) ____。

          ②下列措施一定不能使CO2的平衡轉化率增大的是____ (填字母)。

          A.在原容器中再充入1molCO2

          B.在原容器中再充入1molH2

          C.在原容器中充入1mol氦氣

          D.使用更有效的催化劑

          E.縮小容器的容積

          F.將水蒸氣從體系中分離

          (3)煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應:CO(g)H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示:

          ①上述反應的正反應方向是 ____(吸熱放熱”)反應;

          ②對于氣相反應,用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作 Kp),則在恒溫密閉容器中,該反應的KpKc的關系是 _______,如果提高p(H2O)/p(CO),則Kp_______ (填變大”“變小不變);使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中,一般采用400℃左右,p(H2O)/p(CO) =35,采取此條件的原因可能是 _________ 。

          (4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置實現(xiàn)了用CO2H2O合成CH4。下列關于該電池的敘述正確的是 ____(填字母)。

          A.該裝置能量轉化形式僅存在太陽能轉化為電能

          B.銅電極為正極,電極反應式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

          C.電池內部H透過質子交換膜從左向右移動

          D.反應結束后,理論上溶液的 pH 值保持不變

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于下列有機化合物的說法正確的是(

          A.、、互為同系物

          B.有機化合物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷

          C.有機化合物中最多有16個原子共面

          D.含有5個碳原子的飽和鏈烴,其一氯取代物有8

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某工業(yè)廢渣的主要成分為 SiO2、FeOMgO,對其進行處理以回收廢渣中的金屬元素。25℃時,金屬離子的物質的量濃度的負對數(shù)(-lg c)與溶液pH的關系如圖所示(一般離子濃度 c10-5mol/L時,即認為該離子在溶液中不存在)。下列有關說法不正確的是

          A.分離廢渣中的SiO2,可以用過量的鹽酸充分反應后過濾

          B.可以用氯水將Fe2+氧化成Fe3+以便于鐵元素與鎂元素的分離

          C.沉淀金屬元素的順序是先沉淀鎂元素再沉淀鐵元素

          D. NaOH 調節(jié)pH沉淀鐵元素時,pH應控制略大于3.7

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程:

          已知 NaN3 能與 AgNO3 反應生成白色難溶于水的 AgN3;有關物質的物理性質如表:

          物質

          熔點℃

          沸點℃

          溶解性

          CH3OH

          -97

          64.7

          與水互溶

          水合肼(N2H4H2O)

          2

          113.5

          與水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿

          亞硝酸甲酯(CH3ONO)

          -17

          -12

          溶于乙醇、乙醚

          疊氮化鈉(NaN3)

          410(易分解)

          ——

          易溶于水,難溶于醇,不溶于乙醚

          請回答:

          (1)步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應生成兩種氣體的離子方程式為:________;步驟Ⅱ中生成NaN3的化學方程式為:____________

          (2)實驗室模擬步驟II 實驗裝置如圖(裝置中冷卻水省略,下同)

          ①根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應的選擇性和轉化率最高,但是該反應屬于放熱反應,因此可以采取的措施是_______________________。

          ②圖中X處連接的最合適裝置應為下圖中的______ 。

          (3)步驟Ⅳ對溶液 B 加熱蒸發(fā)至溶液體積的,NaN3 結晶析出。

          ①步驟Ⅴ可以______________洗滌晶體。

          A. B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚

          ②沉淀滴定法測定產品純度,是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑,將AgNO3標準溶液滴入樣品溶液,至少量Ag2CrO4出現(xiàn),即溶液呈淡紅色為終點。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定,理由是_________________________

          ③下列操作或判斷合理的是__________。

          A.滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶內壁

          B.滴定時滴液速度應先快后慢,接近終點時一滴一搖

          C.滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下

          D.滴定終點時,若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會導致測定結果偏高

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應,下列分析正確的是

          A. 對比①和②可以說明還原性Br>Cl

          B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2

          C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性H2SO4>HCl

          D. ③中濃H2SO4被還原成SO2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】草酸是一種重要的化工產品.實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。

          實驗過程如下:

          ①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中;

          ②控制反應液溫度在5560℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO398%H2SO4的質量比為21.5)溶液;

          ③反應3h左右,冷卻,抽濾后再重結晶得草酸晶體;

          硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:

          C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

          C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

          3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

          (1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________;

          (2)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產率下降,其原因是_________;

          (3)裝置C用于尾氣吸收,當尾氣中n(NO2)∶n(NO)=11時,過量的NaOH溶液能將NO,全部吸收,原因是_________(用化學方程式表示);

          (4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優(yōu)、缺點是________;

          (5)草酸重結晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室用酸性蝕刻廢液(含等)和堿性蝕刻廢液[NH4+、CuNH342+ NH3·H2O]制備CuI(白色固體)的實驗流程如下:

          1)步驟Ⅰ中發(fā)生了多個反應,其中與鹽酸反應生成CuOHCl的離子方程式為____。

          2)步驟Ⅳ需控制pH1~2,80 ℃下進行,合適的加熱方式是____

          3)步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____

          4)步驟Ⅵ在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進行。

          ①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是___,圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___。

          ②裝置c中反應完成的現(xiàn)象是_____。

          ③用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是___。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某固體混合物中可能含有: K+、 Na+、Clˉ、CO3、SO4等離子,將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗:

          下列說法正確的是

          A. 該混合物一定是K2CO3 NaCl B. 該混合物可能是 Na2CO3 KCl

          C. 該混合物一定是Na2CO3 NaCl D. 該混合物可能是 Na2SO4 Na2CO3

          【答案】B

          【解析】焰色反應呈黃色,說明一定含有Na+;加入過量硝酸鋇生成能溶于鹽酸的沉淀,原溶液一定含有CO3一定不含SO4;加入過量硝酸鋇后的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀,生成白色沉淀,則原溶液一定含有Clˉ;根據(jù)以上分析,一定含有Na+、Clˉ、CO3,一定不含SO4,可能含有K+;所以該混合物可能是 Na2CO3、 KClK2CO3、NaCl,故B正確。

          型】單選題
          束】
          20

          【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應,沒有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說法一定正確的是

          A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質的量為 0.1 mol

          C. 上述過程只發(fā)生一個化學反應 D. 所得溶液中只有一種溶質

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案