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          【題目】一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如圖所示。下列說法正確的是　　
          A. a為直流電源的正極
          B. 若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成mol氣體
          C. 工作時(shí)，乙池中溶液的pH不變
          D. 陰極反應(yīng)式為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.制備鉻，則Cr3+被還原成Cr，Cr電極應(yīng)該是陰極，即a為直流電源的負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
          B.石墨為陽極，根據(jù)放電順序，陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陽極附近水的電離平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生的H+通過A膜進(jìn)入乙池，若有1mol離子通過A膜，即丙池產(chǎn)生1mol氫離子，則理論上陽極生成0.25mol氧氣，選項(xiàng)B正確； 
          C.工作時(shí)，甲池中硫酸根移向乙池，丙池中氫離子移向乙池，乙池中硫酸濃度增大，溶液的pH減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
          D.陰極反應(yīng)式為Cr3++3e-=Cr，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為___；
          （2）乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為___，乙烯的電子式為___；
          （3）甲烷的分子式為__，電子式為__；
          （4）乙烯與氫氣加成反應(yīng)方程式___；
          （5）苯與液溴取代反應(yīng)方程式___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在溫度低于570°C時(shí)，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO；高于570°C時(shí)，生成Fe3O4。老師用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。
          甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)固體的成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
          試回答下列問題：
          (1)濕棉花的作用是_______________________________________________________ 。
          (2)寫出高于570°C時(shí)，Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。
          (3)乙同學(xué)認(rèn)為加入KSCN溶液沒有出現(xiàn)血紅色原因可能是固體中沒有Fe3O4，也有可能是因?yàn)?/span>______(填物質(zhì)名稱)過量造成的。該物質(zhì)過量時(shí)，溶液中還會(huì)發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致加入KSCN溶液時(shí)沒有出現(xiàn)血紅色，該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。
          (4)丙同學(xué)利用上述實(shí)驗(yàn)①加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向?yàn)V液中加入足量NaOH溶液后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。
          （1）基態(tài)釩原子的核外價(jià)電子排布式為________。
          （2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià)。這幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。
          （3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽離子__________（填化學(xué)式）。
          （4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。
          ①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。
          ②對(duì)H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過程的描述不合理的是______________。
          a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化
          b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
          c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。
          d.H2O與V2+之間通過范德華力相結(jié)合。
          ③在[V（H2O）6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。
          a.金屬鍵 b.配位鍵 c. σ鍵 d.Π鍵 f. 氫鍵
          （5）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖，則V原子的配位數(shù)是_______，假設(shè)晶胞的邊長為d nm，密度ρ g·cm-3，則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為_______________。（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
          （1）一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L，則10min內(nèi)生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___________；SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。
          （2）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________。
          A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
          C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3
          （3）在反應(yīng)過程中若某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是______。
          A．O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/L
          C．SO3為0.4mol/LD．SO2、SO3均為0.15mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：
          化合物
          Al（OH）3
          Fe（OH）2
          Fe（OH）3
          Ksp近似值
          10-35
          10-6
          10-38
          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
          （2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達(dá)到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時(shí)即視為沉淀完全)
          （3）濾渣B的成分是___________________。
          （4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。
          （5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計(jì)算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：
          回答下列問題：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________。
          （2）C的化學(xué)名稱是__________。
          （3）②的反應(yīng)類型是________。
          （4）E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為_______。
          （5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為________。
          （6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。a.含苯環(huán) 　b.含硝基　c.核磁共振氫譜有三組峰 
          （7）寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：__（無機(jī)試劑任選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃時(shí)，X 的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L-1)隨時(shí)間變 化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
          時(shí)間/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          200/℃
          0.80
          0.55
          0.35
          0.20
          0.15
          0.15
          T/℃
          1.00
          0.65
          0.35
          0.18
          0.18
          0.18
          下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
          A. 在200℃時(shí)，4min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1125mol·L-1·min-1
          B. T℃下，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)
          C. 根據(jù)上表內(nèi) X 的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大
          D. 從表中可以看出T <200
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列粒子分子或離子均含有18個(gè)電子：
          粒子 
          A+
          B2-
          C
          D
          E
          F
          組成特點(diǎn)
          單核離
          化合物，
          雙核分子
          單質(zhì)，
          雙核分子
          化合物，
          三核分子
          化合物，
          四核分子
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A.A的元素符號(hào)是K，B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
          B.C的濃溶液可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2
          C.D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可將其同族元素的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來
          D.F中可能既含極性鍵又含非極性鍵
          

			
          

			
          
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