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          【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如右過(guò)程生成NH3(g)：
          下列說(shuō)法正確的是( )
          A．Ⅰ中1129KJ為該反應(yīng)過(guò)程的活化能
          B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(324+389+460-1129)kJ/mol
          C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過(guò)程
          D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH>0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．活化能的單位為kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．ΔH =反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=-2(324+389+460-1129)kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個(gè)過(guò)程均是能量降低的變化，所以是放熱過(guò)程，故C正確；D．由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，因此△H＜0，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )
          A.正極反應(yīng)中有CO2生成
          B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
          C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
          D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次沉淀出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（ ）
          ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②過(guò)濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液
          A．①②④②③  B．④②①②③
          C．①②③②④  D．④②③②①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
          （1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：   。
          （2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
          1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為   。
          （3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如下：
          ① 質(zhì)子的流動(dòng)方向為   （“從A到B”或“從B到A”）。
          ② 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
          （4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：
          用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，反應(yīng)的離子方程式是   。
          若石灰乳過(guò)量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】組成玉米和人體的最基本元素是 （ ）
          A. 氫元素 B. 氧元素 C. 氮元素 D. 碳元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（ ）
          A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
          B．用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體
          C．用品紅和鹽酸檢驗(yàn)Na2SO3和Na2CO3
          D．將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
          A、同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
          B、已知甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ/mol 則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
          C、一定條件下，0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2 (g)+ H2 (g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol
          D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱最明顯的是( )
          A. Na2SO4溶液加入BaCl2固體
          B. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體
          C. NaOH溶液通入HCl
          D. H2O中加入NaCl固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若用HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．滴定鹽酸的曲線是圖2
          B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)＝c(A－)
          C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl) 
          D．當(dāng)V(NaOH)＝20.00 mL時(shí)，兩混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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