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          【題目】圖為周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是（ ） 

          A.元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b弱
          B.元素a的原子半徑比d的大
          C.元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
          D.元素a單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：元素為短周期元素，根據(jù)a元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和四種元素在周期表中的相對位置可知a為Si元素，b為P元素，d為N元素，c為S元素，則 
          A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)，則元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b弱，故A正確；
          B．根據(jù)a、d在周期表中的位置可知，a比d原子核外多一個(gè)電子層，核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故B正確；
          C．a(chǎn)為Si元素，與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化硅，不是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
          D．a(chǎn)為Si元素，是一種良好的半導(dǎo)體材料，故D正確．
          故選C．
          短周期元素，a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，a可能為Li或Si，如為Li，不符合題意，則a為Si，根據(jù)四種元素的相對位置可知b為P元素，d為N元素，c為S元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)判斷．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是
          A. 穩(wěn)定性：CH4>NH3 B. 堿性：NaOH>Mg（OH）2
          C. 氧化性：F2> O2 D. 酸性：HClO4>H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2  2H2O+O2↑ 
          反應(yīng)過程中，測得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如表：
          t/min
          0
          20
          40
          60
          80
          c（H2O2）/molL﹣1
          0.80
          0.40
          0.20
          0.10
          0.05

          （1）H2O2的分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．要加快該反應(yīng)的速率，可采取的方法有 ．
          （2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為molL﹣1 min﹣1 ．
          （3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2g．
          A.0.08
          B.0.16
          C.1.2
          D.2.4．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型． 
          ①乙烯和水反應(yīng)： ， 屬于反應(yīng)；
          ②由苯制取溴苯： ， 屬于反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
          B. 足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
          C. 先后將等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe分別溶于同一稀鹽酸時(shí)無氣體放出
          D. Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3，在給定的條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有4種碳骨架如下的烴，下列說法正確的是（ ） 

          ①a和d是同分異構(gòu)體
          ②b和c是同系物
          ③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng)
          ④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)．
          A.①②
          B.①④
          C.②③
          D.①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中草藥秦皮中含有七葉樹內(nèi)酯，其結(jié)構(gòu)簡式為，具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為(　　)
          A. 3 mol、2 mol B. 3 mol、3 mol C. 2 mol、2 mol D. 3 mol、4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬。冶煉鈦的主要原料是含Fe2O3的鈦鐵礦(FeTiO3)，其生產(chǎn)過
          程如圖： 
          已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3難溶于水。試回答下列問題： 
          （1）步驟②的主要實(shí)驗(yàn)操作是冷卻、結(jié)晶、_________（填操作名稱）；步驟④在實(shí)驗(yàn)室中常將試劑置于___________（填儀器名稱）中加強(qiáng)熱。 
          （2）步驟③中加入熱水的作用是__________________________________。
          （3）步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________。
          （4）步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學(xué)試劑，二者反應(yīng)后(Cr由+6價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià))可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價(jià)值的鐵氧體復(fù)合氧化物(常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復(fù)合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO47H2O的物質(zhì)的量應(yīng)為廢水中六價(jià)鉻(相當(dāng)于CrO3)的物質(zhì)的量的__________倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
          （2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
          （3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
          （4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_____________________。
          （5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
          

			
          

			
          
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