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          【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是
          A.鐵粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O
          B.三氯化鐵溶液中滴入硫氯酸鉀溶液出現(xiàn)血紅色Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3
          C.飽和氯化鐵溶液滴入沸水溶液呈現(xiàn)紅褐色Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
          D.四羥基合鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 [Al（OH）4]—+ HCO3—=Al（OH）3↓+CO2↑+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 鐵粉溶于足量稀硝酸生成硝酸鐵：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O，故A錯誤；
          B. 三氯化鐵溶液中滴入硫氯酸鉀溶液生成Fe（SCN）3，出現(xiàn)血紅色Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3，故B正確；
          C. 飽和氯化鐵溶液滴入沸水溶液呈現(xiàn)紅褐色，產(chǎn)生氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯誤；
          D. 原方程電荷不守恒，四羥基合鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 [Al（OH）4]—+ HCO3—=Al（OH）3↓+CO32-+H2O，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵和摩爾鹽是鐵的兩種重要鹽類，在凈水和定量分析等方面具有重要作用。 
          （1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉，對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是__________。 
          a．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ b．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ 
          c．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出 d．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出 
          （2）工業(yè)上通過氧化酸性FeCl2廢液得到含FeCl3的溶液。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10－2mol·L－1，c(Fe3+)=1.0×10－3mol·L－1， c(Cl－)=5.3×10－2mol·L－1，則該溶液的pH約為____（不考慮水的電離和離子的水解）。 
          （3）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常作為基準物質(zhì)，用來標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的濃度，在0.1mol·L－1 的該鹽的溶液中，離子濃度由大到小的順序是____ 
          （4）配平離子方程式：___Fe2+ +___ MnO4－ +____ H+ → ___Mn2+ +____Fe3+ +___ H2O
          （5）已知摩爾鹽相對分子質(zhì)量為M=392，取摩爾鹽產(chǎn)品23.520g（雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng)），配成250mL溶液，取出25mL用0.0500mol·L－1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，則產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分數(shù)為__________（用小數(shù)表示，保留四位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A．等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA
          B．標準狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA
          C．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
          D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得：
          下列說法不正確的是
          A. 上述反應(yīng)的原子利用率可達到100%
          B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰
          C. 1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3 mol NaOH
          D. 可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知和NaCl混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度的倍，下列敘述中正確的是
          A.溶液中一定有和3molNaCl
          B.所帶電荷數(shù)是的倍
          C.與的物質(zhì)的量之和等于的物質(zhì)的量
          D.和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A.個膠體粒子的質(zhì)量為78g
          B.g和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為
          C.在的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于
          D.標準狀況下，L己烷中共價鍵數(shù)目為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
          ①的溶液：
          ②的溶液中：
          ③水電離的濃度的溶液中：
          ④加入能放出的溶液中：
          ⑤使石蕊變紅的溶液中：
          ⑥中性溶液中：
          A.②④B.只有②C.②④⑥D.①②⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。
          實驗?zāi)康模褐迫∫宜嵋阴?/span>
          實驗原理：甲、乙、丙三位同學均采用乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是___、___。
          裝置設(shè)計：甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了如圖所示三套實驗裝置：
          請從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)選擇的裝置是___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。丙同學將Ⅰ裝置中的玻璃導管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。
          實驗步驟：（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，加入2~3塊碎瓷片；
          （2）將試管固定在鐵架上；
          （3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
          （4）用酒精燈對試管①加熱；
          （5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
          問題討論：a.步驟（1）中組裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查___。
          b.根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有___。
          c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是___、___、___。
          d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法不正確的是（ ）
          A.油酸的分子式為C18H34O2
          B.油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)
          C.1 mol油酸可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
          D.1 mol甘油可與3 mol油酸發(fā)生酯化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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