Question

【題目】在某NaCl溶液樣品中含有Na2SO4、CaCl2雜質(該溶液用X表示)。除去雜質的實驗方案如下：

(1)B溶液中存在的陽離子有_________，陰離子有_________。

(2)C中所含物質的化學式是_________。

(3)D中加入適量鹽酸后，大量減少的微粒有__________。

(4)①和②不能調換順序的理由是__________。

(5)某同學認為可將上方案進行改進：①加入過量BaCO3 ②加入適量鹽酸，即可達到除雜的目的，而且步驟更為簡便。請評價這種方法是否正確______，說明理由_________。

Answer 1

【答案】Na＋、Ba2+、Ca2+ Cl- CaCO3 BaCO3 CO32- ①和②調換順序雖然也可以除去Ca2+ 和SO42-，但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以雜質的形式留在溶液中，未除去 不正確 因為BaCO3難溶于水，與Na2SO4、CaCl2難以發(fā)生反應，無法到達除去雜質的目的

【解析】

某NaCl溶液樣品中含有Na2SO4、CaCl2雜質，加入BaCl2后生成BaSO4白色沉定，過濾后濾液B中含有NaCl 、CaCl2 、BaCl2成分，再加入過量的Na2CO3生成沉淀C為BaCO3，CaCO3，過濾后濾液D含有NaCl 、Na2CO3，再加適量的HCl溶液，溶液變?yōu)?/span>NaCl。

(1)綜合上述分析知: B中含有NaCl 、CaCl2 、BaCl2成分，所以B溶液中存在的陽離子有Na＋、Ba2+、Ca2+，陰離子有Cl-。答案：Na＋、Ba2+、Ca2+ ；Cl-。

(2) 綜合上述分析知: 加入過量的Na2CO3生成沉淀C為BaCO3，CaCO3，所以C中含有含有的物質的化學式是：CaCO3 、BaCO3。答案：CaCO3 、BaCO3。

(3) 綜合上述分析知D含有NaCl 、Na2CO3，加入適量鹽酸后，2H++ CO32-=H2O+CO2,大量減少的微粒是CO32-。答案：CO32-。

(4) ①和②調換順序雖然也可以除去Ca2+ 和SO42-，但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以雜質的形式留在溶液中，不能除去，故①和②不能調換。答案: ①和②調換順序雖然也可以除去Ca2+ 和SO42-，但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以雜質的形式留在溶液中，未除去。

(5)該同學的改進方法不合理，因為BaCO3難溶于水，與Na2SO4、CaCl2難以發(fā)生反應，無法到達除去雜質的目的，答案：不正確；因為BaCO3難溶于水，與Na2SO4、CaCl2難以發(fā)生反應，無法到達除去雜質的目的。