Question

（10分）某溫度下0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，c（Na^＋）/c（）＝20/9＞2，其原因是（用離子方程式表示，下同）_________。現(xiàn)向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后,c（Na^＋）/c（）＝5/2＞20/9，其原因是_________，此時(shí)c()＝_________。

Answer 1

＋H₂O＋OH^- ＋CO₂＋H₂O====  0.04 mol·L^-1

發(fā)生水解：＋H₂O＋OH^-，導(dǎo)致c（）減少。通入CO₂后，發(fā)生＋CO₂＋H₂O====，導(dǎo)致c()較大程度地減少。因c（Na^＋）="0.2" mol·L^-1，由c(Na^＋）/c()＝5/2得溶液中c()="0.08" mol·L^-1，說(shuō)明反應(yīng)消耗的c()="0.02" mol·L^-1，由＋CO₂＋H₂O====得c()＝0.04 mol·L^-1。