Question

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”。請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：

（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)。但稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。

某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅溶于稀鹽酸。請(qǐng)?jiān)谙铝蟹娇蛑挟?huà)出該裝圖

（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積      (填寫(xiě)“大于”、“等于”、或“小于”)100mL。若欲使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽，則該反應(yīng)的離子方程式為                                             。

（3）將等兩份質(zhì)量的銅片分別與等體積過(guò)量的濃硝酸和、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎?                （填“同意”或“不同意”），原因是                。另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）                                                            

                                                 。

Answer 1

（1）Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

（2）大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

或Cu²⁺+4H⁺+2NO=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或?qū)懗鰞蓚�(gè)離子方程式

（3）不同意；等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu²⁺濃度基本相等；將一定量NO₂通入到銅片稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確。（其將銅片與濃硝酸反應(yīng)后溶液加適量的水稀釋?zhuān)�若溶液變�(yōu)樗{(lán)色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確。）