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        1. 【題目】硫酸是重要的化工產(chǎn)品,在基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,有著重要的作用. 實(shí)驗(yàn)室用98.0%的密度為1.84g/mL,濃H2SO4來(lái)配置100mL 1.00mol/L H2SO4 . 某學(xué)生操作步驟如下:
          A、計(jì)算需量取該種濃硫酸的體積;
          B、檢查容量瓶是否漏水;
          C、量取濃硫酸;
          D、將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進(jìn)燒杯中,然后沿?zé)诰従弻⑸倭克⑷霟,并用玻璃棒不斷攪拌,再立即將溶解好的稀硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
          E、洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶;
          F、將蒸餾水注入容量瓶,至液面接近表現(xiàn)2~3cm時(shí),改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相平;蓋緊瓶蓋,反復(fù)顛倒,搖勻溶液;
          G、將配好的溶液轉(zhuǎn)移至事先貼好標(biāo)簽的試劑瓶中.
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有
          (2)步驟C中需量取濃硫酸的體積為mL.
          (3)上述步驟中有錯(cuò),正確的操作應(yīng)是
          (4)下列操作分別會(huì)對(duì)溶液濃度造成怎樣的影響(填字母:A.偏高,B.偏低,C.無(wú)影響,D.無(wú)法確定偏高還是偏低) A、用量筒量取一定量液體時(shí),俯視液面讀數(shù)
          B、使用容量瓶配置溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度
          C、沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次即定容
          D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒(méi)有烘干
          E、定容時(shí),滴加蒸餾水,先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使液面凹液面與刻度線相切
          F、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用

          【答案】
          (1)100mL容量瓶;量筒
          (2)5.4
          (3)D;將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進(jìn)燒杯中,然后沿?zé)诰従弻⑸倭克⑷霟?并用玻璃棒不斷攪拌,冷卻至室溫再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          (4)B; A; B; C; B; B
          【解析】解:(1)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,配制100mL溶液應(yīng)選擇100mL容量瓶,所以缺少的儀器:100 mL容量瓶 量筒;

          所以答案是:100 mL容量瓶 量筒;(2)98.0%的密度為1.84g/mL物質(zhì)的量濃度C= =18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×18.4mol/L=100mL×1.00mol/L,解得V=5.4mL;

          所以答案是:5.4;(3)濃硫酸稀釋的正確操作為:將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進(jìn)燒杯中,然后沿?zé)诰従弻⑸倭克⑷霟,并用玻璃棒不斷攪拌,冷卻至室溫再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故D錯(cuò)誤;

          所以答案是:D;將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進(jìn)燒杯中,然后沿?zé)诰従弻⑸倭克⑷霟,并用玻璃棒不斷攪拌,冷卻至室溫再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;(4)A、用量筒量取一定量液體時(shí),俯視液面讀數(shù),導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小,硫酸的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;

          故選:B;

          B、使用容量瓶配置溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;

          故選:A;

          C、沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次即定容,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;

          故選:B;

          D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒(méi)有烘干,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不受影響;

          故選:C;

          E、定容時(shí),滴加蒸餾水,先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使液面凹液面與刻度線相,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;

          故選:B;

          F、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用,導(dǎo)致溶液被稀釋,溶液濃度偏低,

          故選:B.

          【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識(shí),掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一未完成的離子方程式:( )+XO3+6H+═3X2+3H2O,據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是(
          A.X原子最外層有5個(gè)電子
          B.當(dāng)有1mol X2生成時(shí),共有2mol電子轉(zhuǎn)移
          C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1
          D.“( )”所填的微粒和XO3在任何環(huán)境下都不能共存

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】完成下列問(wèn)題 I.某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
          ①取少量KI溶液于試管中,先加入溴水、振蕩,再加入CCl4 , 振蕩后靜置,觀察到下層液體呈紫紅色;
          ②:取少量FeSO4溶液于試管中,先加入溴水,振蕩,再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液,振蕩,觀察到溶液呈血紅色.
          (1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
          (2)由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn),對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是
          A.Br2>I2
          B.Fe3+>Br2
          C.Br2>Fe3+
          D.I>Br
          (3)II.被譽(yù)為“江南小三峽”的南京胭脂河是明代初年開(kāi)鑿的一條人工運(yùn)河.因其“石有胭脂色”而得名.胭脂河沿岸的那些紅色石塊的成分是什么?某研究性學(xué)習(xí)小組取一小塊這種紅色石塊A,粉碎后對(duì)其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)記錄如圖所示.
          請(qǐng)你根據(jù)使用推斷:
          A中含有的酸根離子(填離子符號(hào)).B中肯定含有的溶質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式).
          寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是(

          A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至過(guò)量
          B.向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量
          C.向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量
          D.向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是(
          A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
          B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3﹣3e+5 OH═FeO +4H2O
          C.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
          D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn﹣2e+2OH═Zn(OH)2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是( )

          A. 元素周期表共有七個(gè)周期B. 元素周期表共有18個(gè)族

          C. 所含元素種數(shù)最多的族是Ⅷ族D. 原子核外最外層電子數(shù)為2的元素都是第ⅡA元素

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文.媒體以“用十幾塊錢(qián)的小蘇打餓死了癌細(xì)胞”為題予以報(bào)道,報(bào)道曲解了小蘇打的作用,但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實(shí)功不可沒(méi).
          在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          第一步:連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品.
          第二步:先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體.繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生.
          第三步:分離C中所得的混合物,得到NaHCO3固體.
          第四步:向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出.
          (1)如圖所示裝置的連接順序是:a接;;b接(填接口編號(hào)).

          (2)A中常選用的固體反應(yīng)物為;D中應(yīng)選用的液體為
          (3)第二步中讓裝置先發(fā)生反應(yīng).
          (4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管,其作用是;裝有無(wú)水CaCl2的U形管的作用是
          (5)第三步分離出NaHCO3固體的操作是
          (6)第四步中所加固體粉末化學(xué)式為 . 所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1.簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】“甲型H1N1”流感疫情已構(gòu)成“具有國(guó)際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”.已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑,其對(duì)流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進(jìn)行的,具有高度特異性,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(

          A.該物質(zhì)的分子式為C12H19N4O7
          B.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),可以消耗4molNaOH
          C.在一定條件下,該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)
          D.該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列過(guò)程中,只有共價(jià)鍵被破壞的是( )

          A.酒精,溶于水B.過(guò)氧化鈉溶于水

          C.碘升華D.氯化氫氣體溶于水

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