【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法,某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。
試回答下列問題:
（1）電源A極的名稱是 。
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式: 。
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是 。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是 (填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是 (填化學(xué)式)。
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是 。
【答案】(11分)（1）正極(2分)
（2）2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4 (3分)
（3）1∶1(2分)
（4）銀(1分) AgNO3(1分)
（5）Y極附近紅褐色變深(2分)
【解析】
試題分析：將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色，說(shuō)明F電極為陰極，則E為陽(yáng)極，所以C、G、X都是陽(yáng)極，D、H、Y都是陰極，
（1）連接陰極的電極負(fù)極、連接陽(yáng)極的電極是正極，A連接陽(yáng)極，則為正極，故答案為：正極；
（2）甲中陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電生成銅，所以電池反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+H2SO4；
（3）乙中陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，生成相同物質(zhì)的量的氫氣、氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子相等，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等，所以生成氫氣、氯氣物質(zhì)的量相等，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以氯氣和氫氣體積之比為1：1；
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，Ag作陽(yáng)極、Cu作陰極，則G為銀，電解質(zhì)為AgNO3；
（5）氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電時(shí)向陰極移動(dòng)，Y為陰極，所以看到的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200 ℃左右時(shí)供電，電池總反應(yīng)為：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，電池示意如圖。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的正極遷移
B．電池工作時(shí)，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極
C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是C2H5OH＋3H2O－8e－=2CO2＋12H＋
D．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4H＋＋O2＋4e－=2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題。
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________，ΔH的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”)。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________；
圖Ⅰ
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
則甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________；
(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/(kJ·mol－1) | a | b | c | x |
已知白磷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為－d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則上表中x＝__________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
圖Ⅱ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列詩(shī)句描述的過(guò)程中包含化學(xué)變化的是
A. 寶劍鋒從磨礪出 B. 蠟燭對(duì)燒紅淚乾
C. 風(fēng)吹柳花滿店香 D. 玉碗冰寒滴露華
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是
A. 純堿——NaOH B. 生石灰——CaCO3
C. 可燃冰——CO2 D. 石英——SiO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)苯和乙烯的說(shuō)法正確的是
A. 均易溶于水 B. 均含有碳碳雙鍵
C. 均能發(fā)生加成反應(yīng) D. 均能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2 | 正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Ba2＋＋HCO | 正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO | 正確；說(shuō)明酸性： H2SO3強(qiáng)于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合： 2AlO | 正確；AlO |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為制取硝酸銅,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方法:①銅與濃硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;②銅與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;③銅先與空氣反應(yīng)制取氧化銅,再與硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;④銅與硝酸銀溶液反應(yīng)制取硝酸銅。
(1)方法②中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 。
(2)“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,杜絕污染源,提高原子利用率是綠色化學(xué)的重要衡量指標(biāo)。請(qǐng)從“綠色化學(xué)”和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮,大量制取硝酸銅宜采用上述第 (填序號(hào))種方法,原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是
①鐵與稀硝酸 ②硫酸銅溶液與氨水 ③碳酸鈉溶液與稀鹽酸 ④鐵與氯氣
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③ D. ③④
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