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				在500 mL 0.2 mol·L-1硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)），則：?
          （1）若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中溶液濃度將怎樣變化_______。?
          （2）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極電極反應(yīng)式是______________。?
          （3）如果不考慮氫離子在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重_______g，陰極上的電極反應(yīng)式是_____________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：電解CuSO4溶液中，當(dāng)兩極均為銅片時(shí)，組成一個(gè)電鍍池，陽(yáng)極：Cu-2e-Cu2+，陰極：Cu2++2e-Cu，所以CuSO4溶液的濃度不變。當(dāng)活性電極作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極本身失去電子，被溶解。陰極：Cu2++2e-Cu，當(dāng)電路中通過(guò)0.04 mol電子時(shí)，陰極增重的質(zhì)量為m(Cu)=×64 g·mol-1=1.28 g。? 
          答案：（1）溶液濃度不變�。�2）Zn-2e-Zn2+�。�3）1.28　Cu2++2e-Cu

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在500 mL 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。問(wèn)：原溶液中的Fe2+是否完全被氧化？若未完全氧化，試求被氧化的Fe2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮Cl2與H2O的反應(yīng)）。
             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在500 mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。問(wèn)：原溶液中的Fe2+是否完全被氧化？若未完全氧化，試求Fe2+被氧化的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮Cl2與H2O的反應(yīng)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在500 mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。問(wèn)：原溶液中的Fe2+是否完全被氧化？若未完全氧化，試求Fe2+被氧化的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮Cl2與H2O的反應(yīng)）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （14分）用A～M分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物略去）。其中A為紫色晶體，B、H、J均為常見(jiàn)的單質(zhì)氣體，單質(zhì)E在濃硝酸中鈍化。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）D的化學(xué)式是          ，L由3種元素組成，其電子式是                    。
          （2）E元素在周期表中的位置是                    。工業(yè)上可利用C與E在高溫下反應(yīng)冶煉金屬，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。
          （3）用C與F溶液制H氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                。
          （4）用石墨電極電解D的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是                          。
          （5）在500 mL 0.2 mol/L K物質(zhì)的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不斷攪拌，溶液中析出沉淀的質(zhì)量發(fā)生變化，在右圖中畫(huà)出沉淀質(zhì)量隨加入F的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）用A～M分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物略去）。其中A為紫色晶體，B、H、J均為常見(jiàn)的單質(zhì)氣體，單質(zhì)E在濃硝酸中鈍化。
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          


          （1）D的化學(xué)式是          
，L由3種元素組成，其電子式是                    
。
          


          （2）E元素在周期表中的位置是                    
。工業(yè)上可利用C與E在高溫下反應(yīng)冶煉金屬，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          
。
          


          （3）用C與F溶液制H氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          
                      。
          


          （4）用石墨電極電解D的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是                          
。
          


          （5）在500 mL 0.2 mol/L K物質(zhì)的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不斷攪拌，溶液中析出沉淀的質(zhì)量發(fā)生變化，在右圖中畫(huà)出沉淀質(zhì)量隨加入F的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)。
          


          


           
          

			
          

			
          
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