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          【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A.碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：+OH-=+H2O
          B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
          C.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
          D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，會(huì)生成CaCO3，離子方程式為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+ 2H2O+，A錯(cuò)誤；
          B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體，H2S不能拆，離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B錯(cuò)誤；
          C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3ClO-+Ca2++2H2O+SO2=Cl-+CaSO4↓+2HClO，C錯(cuò)誤；
          D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑，D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列填空
          （1）氨分子的電子式是____�；衔�按系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)為________。
          （2）寫(xiě)出木炭與濃硝酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗、N棒變細(xì)，以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是
          選項(xiàng)
          M
          N
          P
          A
          鋅
          銅
          稀硫酸溶液
          B
          銅
          鐵
          稀鹽酸溶液
          C
          銀
          鋅
          硝酸銀溶液
          D
          鋅
          鐵
          硝酸鐵溶液
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．
          請(qǐng)回答：
          （1）實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
          （2）當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí)，①中的現(xiàn)象是  ．
          （3）裝置③的作用是  ．
          （4）①、②中的現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是  ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì)，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調(diào)所引起的功能性出血等，如圖所示分別取l mol已烯雌酚進(jìn)行4個(gè)實(shí)驗(yàn)。
          下列對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測(cè)與實(shí)際情況吻合的是（ ）
          A. ④中發(fā)生消去反應(yīng)B. ①中生成7molH2O
          C. ②中無(wú)CO2生成D. ③中最多消耗3molBr2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醛（HCHO）在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。
          Ⅰ．利用甲醇（CH3HO）制備甲醛
          脫氫法：CH3OH（g） HCHO（g）+H2 (g) ΔH1=+92.09kJ·mol -1
          氧化法：CH3OH（g）+1/2O2（g）HCHO（g）+H2O（g） ΔH2
          （1）脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有________ （寫(xiě)出一條）。
          （2）已知：2 H2（g） + O2（g）= 2H2O（g） ΔH3=-483.64kJ·mol -1，則ΔH2=________________。
          （3）750K 下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生脫氫法反應(yīng)，若起始?jí)簭?qiáng)為P0，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為40.0% ，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng)）。
          （4）Na2CO3是脫氫法反應(yīng)的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：
          歷程i ：CH3OH→·H+ ·CH2OH 歷程ii ：·CH2OH→·H+ HCHO
          歷程iii：．·CH2OH→3·H +CO 歷程iv：·H+·H→H2
          如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投入1mol CH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率（X）與甲醇的選擇性（S）與溫度的關(guān)系（甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比）。回答下列問(wèn)題：
          ①600℃時(shí)，前10min內(nèi)甲醛的平均速率為v（HCHO）=______
          ②從平衡角度分析550℃- 650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因?yàn)?/span>______；
          ③反應(yīng)歷程i的活化能______（填“>”“<” 或“=”）CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）活化能。
          ④650℃- 750℃反應(yīng)歷程ii的速率_______（填“>”“<” 或“=”）反應(yīng)歷程iii的速率。
          Ⅱ．甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，需對(duì)甲醛含量檢測(cè)及處理。
          某甲醛氣體探測(cè)儀利用燃料電池工作原理，b電極反應(yīng)方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知有機(jī)化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，E為無(wú)支鏈的化合物。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為_(kāi)________________。
          （2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。
          （3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來(lái)制取，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
          （4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________。
          （5）B有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列四個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。
          a．能夠發(fā)生水解 
          b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          c．能夠與FeCl3溶液顯紫色 
          d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是(　　)
          A. 原子半徑A＜B＜C
          B. A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性
          C. C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低
          D. A與C可形成原子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車(chē)領(lǐng)域，三氯氫硅（）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問(wèn)題：
          (1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
          ①
          ②
          以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)的熱化學(xué)方程式是_______________________。
          (2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
          (3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
          ①時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為_________。該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          ②時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有________________________。（答一種即可）
          ③比較a、b處反應(yīng)速率的大�。�_______________（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在時(shí)___________（保留3位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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