【題目】在容積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2HI（g） 
H2(g)+I2（g）已達平衡，若將體積縮小，在縮小的過程中：
（1）正反應(yīng)速率；（填“變大”“變小”或“不變”）
（2）平衡；（填“移動”或“不移動”）
（3）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；（填“變大”“變小”或“不變”）
（4）混合氣體的密度；（填“變大”“變小”或“不變”）
【答案】
（1）變大
（2）不移動
（3）不變
（4）變大
【解析】（1）體積縮小，壓強增大，則反應(yīng)速率加快，故正反應(yīng)速率變大。
（2）該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以壓強的變化不會破壞反應(yīng)的平衡狀態(tài)，故平衡不移動。
（3）混合氣體總質(zhì)量不變，氣體分子總數(shù)不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。
（4）混合氣體的密度=混合氣體總質(zhì)量÷體積，混合氣體總質(zhì)量不變，體積縮小，故混合氣體的密度變大。
（1）本小題考察了速率的影響因素：壓強增大，速率加快（2）本小題考察了平衡移動的影響條件：壓強與氣體個數(shù)（3）（4）這2小題考察了平衡移動對一些物理量變化的影響及簡單計算
探究與鞏固河南科學(xué)技術(shù)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由有機物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下：
已知：①
②
③有機物B的分子式為C4H6Br2，其核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為1：2。
請回答下列問題
（1）有機物F的名稱是________，反應(yīng)⑤利用試劑a的哪種性質(zhì)? ________________填“氧化性”或“還原性”)。
（2）高聚物H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，已知J中含有一個六元環(huán)，則J的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
（3）D→E的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型為________________。
（4）1mol的E生成I最多可以消耗________molH2，B和C的相對分子質(zhì)量的差值為________。
（5）C的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有________種。
①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】環(huán)境保護要求燃煤污染物控制排放，研究協(xié)同脫硫脫硝工藝是大勢所趨。
Ⅰ量子化學(xué)計算能揭示出化學(xué)反應(yīng)機理。
SO2與ClO2的氣態(tài)反應(yīng)中，因接觸位置不同，形成了不同反應(yīng)路徑，反應(yīng)中各駐點（TS為過渡態(tài)，RC、IM、PC為中間產(chǎn)物）相對初始反應(yīng)物的能量關(guān)系如圖1所示
（1）寫出該過程的熱化學(xué)方程式：____________________。
（2）圖中IM1→IM2，經(jīng)歷過渡態(tài)_____的路徑反應(yīng)速率最慢，其原因是______。
（3）在圖中描線指出該反應(yīng)的最優(yōu)微觀路徑。____________
（4）產(chǎn)物ClO也有強氧化性，可以繼續(xù)氧化SO2。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（5）ClO2分別氧化NO和SO2反應(yīng)速率常數(shù)之比與溫度關(guān)系如圖2所示，可推知隨溫度升高，ClO2氧化NO反應(yīng)速率_______。
Ⅱ模擬煙氣的組成為：0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O，在70℃下，當n（C1O2）:n（NO）不斷增大（其余為氮氣）時，SO2和NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖3所示。
（6）有NO存在時，ClO2氧化SO2______（填“難”、“易”），造成這種情況的可能原因是________________。
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）
A.加熱
B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸
C.滴加少量硫酸銅溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于酸性高錳酸鉀溶液褪色的說法正確的是（ ）
A. 苯的同系物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 2-甲基-3-戊烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯
D. 聚乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
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【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)
2C(g)測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是
A. 平衡不移動
B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動
C. 新平衡時各物質(zhì)的濃度都比原平衡時增大
D. C的質(zhì)量分數(shù)減小
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【題目】某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80℃)和液溴制取溴苯(沸點156℃)，請根據(jù)下列實驗步驟回答有關(guān)問題。
(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。
(2)反應(yīng)結(jié)束后，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B中的溴苯時，要想保證上層(有機物層)的純度，應(yīng)該進行的操作方法是_____。
(3)反應(yīng)過程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______，此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了_______。
(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應(yīng)該采用的分離操作方法是______。
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【題目】英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁。諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲諾貝爾獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：
（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是_________。
A.鍵長：石量烯>金剛石
B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C.12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA
D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①銅原子在基態(tài)時，在有電子填充的能級中，能量最高的能級符號為___________；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有_______________。
②乙醇的沸點要高于相對分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請解釋原因_____________。
③下列分子屬于非極性分子的是__________。
a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇
④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是__________；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為____________。
⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖，該晶胞中，Au占據(jù)立方體的8個頂點)，它的化學(xué)式可表示為____________；在Au周圍最近并距離相等的Cu有___________個，若2個Cu原子核的最小距離為dpm，該晶體的密度可以表示為_________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙醇可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng),在反應(yīng)里乙醇分子斷裂碳氧鍵而失去羥基的是
A. 乙醇與金屬鈉反應(yīng) B. 乙醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)
C. 乙醇的催化氧化反應(yīng) D. 乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)
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