Question

（2010?濰坊一模）2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑．工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為
①2MoS₂+7O₂  

高溫  .

  2MoO₃+4SO₂
②MoO₃+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl═H₂MoO₄↓+2NH₄Cl
④H₂MoO₄ 

△   .

MoO₃+H₂O
⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)①和⑤都屬于置換反應(yīng)

B．MoO₃屬于堿性氧化物

C．在反應(yīng)①中Mo和S均被氧化

D．利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2：2：3

Answer 1

分析：A．單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；
B．與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而該氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水；
C．反應(yīng)①中，Mo、S元素的化合價(jià)升高；
D．還原等量的MoO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，以此計(jì)算．

解答：解：A．反應(yīng)①的生成物均為化合物，則不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)②可知，MoO₃屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①中，Mo、S元素的化合價(jià)升高，則Mo和S均被氧化，故C正確；
D．原等量的MoO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，若轉(zhuǎn)移6mol電子，需要還原劑物質(zhì)的量之比為3：3：2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，明確置換反應(yīng)、酸性氧化物、還原劑發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算即可解答，題目難度中等．