Question

（1）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：
   
①ⅡA族元素的價電子數__________。
②第三周期元素的最高正價__________。
③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的離子半徑__________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N^－、Z^＋、X^＋離子的半徑逐漸減�。换�合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①化合物XN的化學式為________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液均呈堿性，組成元素的原子數目之比均為1∶1∶1，B是家庭“84”消毒液的有效成份。則化合物A中的化學鍵類型為__________，B的化學式為           。
③工業(yè)上制取單質M的化學方程式為                             。

Answer 1

（1）①b(1分) �、赾(1分) �、踑(1分)
（2）①HCl(1分) �、陔x子鍵、(極性)共價鍵(2分) 　NaClO(2分)
③SiO₂＋2CSi＋2CO↑(2分)

解析試題分析：（1）①因同一主族元素的最外層電子數相等，故選b；②因元素的最高正價=最外層電子數=族序數，同一周期元素的最高化合價逐漸增大，故選c；③核外電子數相同，則核內質子數越多半徑越小，所以離子半徑為：O^2–＞F^–＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故選a。（2）Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3:4，則最外層電子數為6，核外電子總數為8，故Y為O；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4:3，則電子層數為3，最外層電子數為4，故M為Si；N^－、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小，且N的原子充數比M大，則N為氯，Z為鈉；化合物XN常溫下為氣體，且X的原子充數最小，則X為氫。①XN為氯化氫，化學式為HCl；②由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液均呈堿性，組成元素的原子數目之比為1:1:1，滿足條件的A物質應為NaOH，所以化合物A中既含有離子鍵又含有共價鍵，“84”消毒液的有效成份是次氯酸鈉，所以B的化學式為NaClO，③工業(yè)上用焦炭高溫下還原二氧化硅來制備硅，化學方程式為：SiO₂+2CSi＋2CO↑
考點：考查原子結構與元素的性質、化學鍵、無機物的推斷。