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          下列關于銅電極的敘述不正確的是
          A．銅鋅原電池中銅是正極
          B．用電解法精煉銅時粗銅作陽極
          C．在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極
          D．電解稀H2SO4制H2、O2時銅做陽極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、銅鋅原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，故A正確；B、電解精煉銅時，陽極材料是粗銅，粗銅失電子發(fā)生氧化反應，純銅作陰極，陰極上銅離子放電析出銅，故B正確；C、電鍍銅時，銅作陰極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，鍍件作陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故C正確；D、如果用銅作陽極電解稀硫酸溶液，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應而得不到氧氣，應該用惰性電極電解稀硫酸，故D錯誤；故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO4+Li++e-==LiFePO4 負極 Li－e-="=" Li+下列說法中正確的是
          A．充電時電池反應為FePO4+Li = LiFePO4
          B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電的正極相連
          C．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
          D．放電時，在正極上是Li+得電子被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          結合下圖判斷，下列敘述正確的是
          A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
          B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－＝Fe2＋
          C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
          D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

          （1）判斷裝置的名稱：A池為          ，B池為         。
          （2）鋅極為        極，電極反應式為                       ；銅極為       極，電極反應式為                        ；石墨棒C1為      極，電極反應式為                     ；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為       ，反應結束后，B池溶液的pH值       。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水) 。
          （3）當C2極析出224 mL氣體（標準狀況下），鋅的質(zhì)量     （增加或減少）         g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是
          A．對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶
          B．用電解水的方法制取大量H2，可以緩解能源不足的問題
          C．大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”
          D．工業(yè)上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1．0mol/L。
          ⑴A為      (填“原電池”或“電解池”)，其中Ag電極的電極反應式為：          ；發(fā)生      反應(填“氧化”或“還原”)。
          ⑵B裝置中的電極b極為        極，電極反應式為                             ，
          總反應的化學方程式為                              。
          ⑶工作一段時間后，當Zn片質(zhì)量減少6．5g時，a極逸出的氣體在標準狀況下的體積   L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是
          A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
          B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋
          C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復原濃度
          D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關下圖裝置的說法中正確的是
          A．氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應
          B．乙池中電極反應式為NO3-+4H+ + e-＝NO2↑+2H2O
          C．當銅棒質(zhì)量減少6．4g時，甲池溶液質(zhì)量增加6．4g
          D．當銅棒質(zhì)量減少6．4g時，向乙池密封管中通入標準狀況下1．12LO2，將使氣體全部溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          [雙選題]上海人張霞昌在芬蘭發(fā)明了“紙電池”，這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液，電池總反應式為：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是(　　)
          A．該電池的負極材料為鋅
          B．該電池反應中二氧化錳發(fā)生了氧化反應
          C．電池的正極反應式為MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－
          D．當有0.1 mol鋅溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為1.204×1023
          

			
          

			
          
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