Question

對(duì)于平衡體系，mA（氣）+ nB（氣）pC（氣）+qD（氣）+ Q有下列判斷，其中正確的是 

A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+ n＞ p+ q

B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C．若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b），則m+n=p+q

D．溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大至原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，

Answer 1

B、C 

解析:

A中體積增大1倍，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?／2，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，A的濃度減小了，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，證明正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，即m＋n＜p＋q。

量之比等于方程式中系數(shù)比，故起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比也應(yīng)等于系數(shù)比。

C中向平衡體系中加入b mol B，重新達(dá)平衡時(shí)，氣體物質(zhì)的量沒變?nèi)詾?a＋b)mol，證明該反應(yīng)是一個(gè)等體積的反應(yīng)，即(m＋n)＝p＋q。

D中若m＋n＝ p＋q，則當(dāng)壓強(qiáng)增大到原來的2倍時(shí)，達(dá)平衡時(shí)的總體積剛好為原體積的 1／2。故 A、D的說法是錯(cuò)誤的，B、C是正確的。