Question

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，已知C（Na⁺）=0.2mol/L、C（Al³⁺）=0.4mol/L、C（Cl-）=0.6mol/L、，則溶液中C（SO₄^2-）為

0.4mol/L

．

Answer 1

分析：根據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），據(jù)此計算．

解答：解：溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，c（Na⁺）=0.2mol/L、c（Al³⁺）=0.4mol/L、c（Cl^-）=0.6mol/L，
根據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），則：
0.2mol/L+0.4mol/L×3=0.6mol/L+2c（SO₄^2-），
解得：c（SO₄^2-）=0.4mol/L，
故答案為：0.4mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意利用電荷守恒進行電解質(zhì)混合溶液中離子濃度的計算．