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          【題目】NH4NO3 溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O（未配平）。用 NA 表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
          A.分解時(shí)每生成 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA
          B.2.8 g N2 中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為 0.3NA
          C.56 g Fe 與足量稀硝酸反應(yīng)生成 NO2 分子的數(shù)目為 3NA
          D.0.1 mol·L－1 NH4NO3 溶液中，NH4＋的數(shù)目小于 0.1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O轉(zhuǎn)移的電子為20個(gè)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LN2為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×=0.5mol，故A錯(cuò)誤；
          B．2.8 gN2的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1 ×3×NA=0.3 NA，故B正確；
          C．5.6 g Fe物質(zhì)的量為0.1mol，與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，則生成0.1mol NO，不能生成NO2，故C錯(cuò)誤；
          D．NH4NO3溶液的體積未知，NH4+發(fā)生水解，不能計(jì)算 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的銨根離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）制取銅的操作流程如下：
          已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
          （1）實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為_________；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________（填儀器名稱）。
          （2）濾液A中鐵元素的存在形式為________（填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為__________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為_____________（填試劑名稱）。
          （3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
          （4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH－）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝________。
          （5）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是__________（填代號(hào)）。
          a 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          b 粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          c 精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
          d 粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O 
          （1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用離子方程式解釋）
          （2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號(hào)填寫）______________________
          （3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          （4）等體積混合③和④的溶液，此時(shí)溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填數(shù)值）；此時(shí)溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
          （5）將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c( H＋)=___________ mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：
          n/mol
          t/min
          0
          2.0
          2.4
          0
          5
          0.9
          10
          1.6
          15
          1.6
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.0~5 min用A表示的平均反應(yīng)速率為
          B.該反應(yīng)在10 min后才達(dá)到平衡
          C.平衡狀態(tài)時(shí)，
          D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程：
          資料a．Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe，Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。
          資料b．生成氫氧化物沉淀的pH
          Mn(OH)2
          Pb(OH)2
          Fe(OH)3
          開始沉淀時(shí)
          8.1
          6.5
          1.9
          完全沉淀時(shí)
          10.1
          8.5
          3.2
          注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
          （1）過(guò)程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
          ①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_____________。
          ②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成；另取少量濾液1于試管中，_____________。
          ③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
          a．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
          b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
          c．......
          寫出c的離子方程式：_____________。
          （2）過(guò)程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法：
          ⅰ.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過(guò)濾。
          ⅱ.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物......。
          已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
          ①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。
          ②補(bǔ)全ⅱ中的操作：_____________。
          ③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是_____________。
          （3）過(guò)程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是_____________。
          （4）過(guò)程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下：取m1g樣品，置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）
          A. 可看成羧酸類、酯類等B. 分枝酸分子中含有3種官能團(tuán)
          C. 分子式為C10H10O 6D. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式氯化銅[Cux（OH）yClz·mH2O]是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體，還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等．研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某廠廢銅渣（主要成分為 Cu、CuO，含少量 Fe3O4、Ni、Al2O3）制備堿式氯化銅的流程如下，回答下列問(wèn)題：
          （1）“研磨”的目的為________。
          （2）“堿溶”的目的為____________。
          （3）“酸溶”時(shí)生成 Fe3＋反應(yīng)的離子方程式為_______；生成的 Fe3＋對(duì) Cu 發(fā)生的氧化反應(yīng)的催化原理如上圖所示。N 代表的物質(zhì)為________（填化學(xué)式或離子符號(hào)）。
          （4）“酸溶”時(shí)溫度不能過(guò)高的理由為_________。
          （5）若濾液 2 中 c（Fe3＋）＝4×10－8 mol/L，pH＝4，則 Ksp[Fe（OH）3]＝__________。
          （6）為測(cè)定 Cux（OH）yClz·mH2O 的組成，進(jìn)行如下操作：取樣品 23.25 g，用適量酸溶解后配成 100mL 溶液；取 10.00 mL 溶液加入足量 AgNO3 溶液，生成 1.435 g 沉淀；另取 10.00 mL 溶液，用 1.000 mol/L的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液滴定 Cu2＋（Cu2＋與 EDTA 以物質(zhì)的量之比 1∶1 反應(yīng)），滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為 20.00 mL。
          ①溶解樣品所用酸的化學(xué)式為________；
          ②最終確定該樣品的化學(xué)式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
          A.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12mol電子
          B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－-2e－=2H2O
          C.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2
          D.電池工作時(shí)，向電極B移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。如CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為。下列說(shuō)法不正確的是
          A. X的化學(xué)式為C8H8
          B. 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
          C. X能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色
          D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種
          

			
          

			
          
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