| 甲 | 乙 | 丙 | 結(jié)論 |
A | 鹽酸 | 石灰石 | 苯酚鈉溶液 | 酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚 |
B | 鹽酸 | 硫化亞鐵 | 溴水 | 還原性：C-＞Br-＞S2- |
C | 濃鹽酸 | 高錳酸鉀 | 溴化鉀溶液 | 氧化性：濃鹽酸＞Cl2＞Br2 |
D | 水 | 電石 | 溴水 | 穩(wěn)定性：H2O＞C2H2＞Br2 |
A
解析：選項A中，鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體可證明酸性是HCl＞H2CO3，生成的CO2氣體通入苯酚鈉溶液中可以生成苯酚，則酸性是H2CO3酸性大于苯酚，所以選項A正確；鹽酸與硫化亞鐵反應(yīng)是一個非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的硫化氫氣體通入溴水中，可使溴水褪色，由此可證明還原性是S2-＞Br-，而不能證明題中表格中的還原性結(jié)論；濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣通入溴化鉀溶液中可產(chǎn)生單質(zhì)溴，可證明氧化性是KMnO4＞Cl2＞Br2，而不是題中表格中的結(jié)論；物質(zhì)的穩(wěn)定性往往是通過受熱是否分解，或與同一反應(yīng)物反應(yīng)的難易程度來區(qū)分，而不是題中的這種反應(yīng)方式，故D不正確。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（13分）I．某校化學(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進行如下實驗探究：
【實驗原理】
(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2 （1）
平均反應(yīng)速率的計算式為v(S2O82－)= 。
實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
在反應(yīng)（1）進行的同時，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 = S4O62－+ 2I－ （2）
反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。
【實驗內(nèi)容】
（1）實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
| 實 驗 編 號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
|
試劑 用量 (mL) | 0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
| 0.20 mol·L-1 KI溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
| 0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
| 0.2% 淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
| 0.20 mol·L-1KNO3溶液 | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
| 0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
| 20 ℃時，反應(yīng)時間Δt（s） | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
| 為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變 |
（2）為了使反應(yīng)充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是 。
（3）第①組實驗的v(S2O82－)= mol·(L·s)-1。
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）
。
II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計下圖所示裝置制備Na2S2O3。
（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
① ；
② 。
（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是 。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括： 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011年云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實驗題
（13分）I．某�；瘜W(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進行如下實驗探究：
【實驗原理】
(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2 （1）
平均反應(yīng)速率的計算式為v(S2O82－)= 
。
實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
在反應(yīng)（1）進行的同時，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 = S4O62－+ 2I－ （2）
反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。
【實驗內(nèi)容】
（1）實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
|
實 驗 編 號 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
|
|
試劑 用量 (mL) |
0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 |
20.0 |
10.0 |
b |
20.0 |
20.0 |
|
0.20 mol·L-1 KI溶液 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
10.0 |
5.0 |
|
|
0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 |
a |
8.0 |
8.0 |
8.0 |
8.0 |
|
|
0.2% 淀粉溶液 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
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|
0.20 mol·L-1KNO3溶液 |
0 |
0 |
0 |
10.0 |
c |
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|
0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 |
0 |
10.0 |
15.0 |
0 |
0 |
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20 ℃時，反應(yīng)時間Δt（s） |
32 |
67 |
130 |
66 |
135 |
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為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變 |
（2）為了使反應(yīng)充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是 。
（3）第①組實驗的v(S2O82－)= mol·(L·s)-1。
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）
。
II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計下圖所示裝置制備Na2S2O3。
（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
① ；
② 。
（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是 。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某興趣小組根據(jù)金屬鎂與C02的反應(yīng)，推測金屬鈉也能與C02發(fā)生反應(yīng)，因此
他們用下圖所示的裝置進行“鈉與C02反應(yīng)”的探究(尾氣處理裝置略去).又知實
驗過程中的C02氣體為足量；設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)都進行完全；一氧化碳氣體可用氯化鈀
(PdCl2)溶液來檢驗(通過溶液顏色的變化來判斷)。
(1)為了使制取氣體的裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！保瑒t在圖中A處應(yīng)選用的裝置是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、純凈的C02氣體與金屬鈉反應(yīng)，則裝置B中應(yīng)盛放的試劑是 溶液。
(2)實驗開始，檢查裝置的氣密性完好并裝入有關(guān)藥品后，在點燃酒精噴燈前，還必須進行的實驗操作是 。
(3)反應(yīng)完成后，裝置D玻璃管中殘留的固體物質(zhì)可能是 。(填字母)
.Na202 b．Na2C03 c．NaHCO3 d.Na2C03和C
(4)若D玻璃管中殘留的固體是純凈物，則鈉與C02反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)請設(shè)計合理的實驗來檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)是Na2C03.答： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某興趣小組根據(jù)金屬鎂與C02的反應(yīng)，推測金屬鈉也能與C02發(fā)生反應(yīng)，因此
他們用下圖所示的裝置進行“鈉與C02反應(yīng)”的探究(尾氣處理裝置略去).又知實
驗過程中的C02氣體為足量；設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)都進行完全；一氧化碳氣體可用氯化鈀
(PdCl2)溶液來檢驗(通過溶液顏色的變化來判斷)。
(1)為了使制取氣體的裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”，則在圖中A處應(yīng)選用的裝置是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、純凈的C02氣體與金屬鈉反應(yīng)，則裝置B中應(yīng)盛放的試劑是 溶液。
(2)實驗開始，檢查裝置的氣密性完好并裝入有關(guān)藥品后，在點燃酒精噴燈前，還必須進行的實驗操作是 。
(3)反應(yīng)完成后，裝置D玻璃管中殘留的固體物質(zhì)可能是 。(填字母)
.Na202 b．Na2C03 c．NaHCO3 d.Na2C03和C
(4)若D玻璃管中殘留的固體是純凈物，則鈉與C02反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)請設(shè)計合理的實驗來檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)是Na2C03.答： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
I．某�；瘜W(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進行如下實驗探究：
【實驗原理】
(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2 （1）
平均反應(yīng)速率的計算式為v(S2O82－)= 。
實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
在反應(yīng)（1）進行的同時，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 = S4O62－+ 2I－ （2）
反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。
【實驗內(nèi)容】
（1）實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
| 實 驗 編 號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| 試劑 用量 (mL) | 0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
| 0.20 mol·L-1 KI溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
| 0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
| 0.2% 淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
| 0.20 mol·L-1KNO3溶液 | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
| 0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
| 20 ℃時，反應(yīng)時間Δt（s） | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
| 為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變 | ||||||
（2）為了使反應(yīng)充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是 。
（3）第①組實驗的v(S2O82－)= mol·(L·s)-1。
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）
。
II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計下圖所示裝置制備Na2S2O3。
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（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
① ；
② 。
（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是 。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括： 。
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