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          【題目】下列說法正確的是
          A. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。
          B. 25 ℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動，c(H＋)降低
          C. 取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大
          D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題A．向該溶液中加入NaOH溶液，c(OH-）增大，消耗H+，使電離平衡正向移動，，c(CH3COO-）增大，減小，錯誤； B．水中加入醋酸鈉固體，CH3COO-與H+結合，水的電離平衡向右移動，錯誤； C．同pH的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中c(H+）大，與Zn反應速率快，正確； D．硝酸鈉溶液中加入鹽酸，Na+、NO3-的物質的量不變，c(Na＋）=c(NO3－），錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g)  FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化 反應②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
          溫度
          K1
          K2
          973 K
          1.47
          2.38
          1173 K
          2.15
          1.67
          請?zhí)羁眨?1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：K1隨溫度的升高而____________，（填增大，減小，不變），所以反應①是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          (2)現(xiàn)有反應③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)表達式：K3＝__________，根據(jù)數(shù)據(jù)可知反應③是吸熱反應。
          (3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有___(填寫字母序號，下同)。
          A．增大壓強（壓縮容器體積）
          B．體積不變時充入稀有氣體
          C．升高溫度
          D．使用合適的催化劑
          (4)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
          ①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是_____________ 、____________。
          ②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是__________。
          A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增大壓強 E.減小壓強 F.充入CO2 G.分離出部分CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知
          A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
          B. Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
          C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
          D. Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是（ ）
          A. 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
          B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
          C. Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu
          D. 2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是
          A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH+ + F-
          （1）加入固體NaOH ,電離平衡向________移動, c(H+)_______________。
          （2）加入固體NaF , 電離平衡向________移動 , c(H+)____________。
          （3）常溫下，pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等體積混合后，pH= ____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去) 
          A. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
          B. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
          C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1∶1
          D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究的性質，某同學按如圖所示的裝置進行實驗。
          完成下列填空：
          （1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________，A中發(fā)生反應的化學方程式是___________________。
          （2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________，說明具有________（填代碼）；裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________，說明具有________（填代碼）。
          a．氧化性 b．還原性 c．漂白性 d．酸性
          （3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________尾氣可采用________溶液吸收。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對污水處理的化學方法及其原理的描述錯誤的是（ ）
          A. 明礬放入污水中就會發(fā)生反應： Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
          B. 用氫氧化鈣來中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水
          C. 利用沉淀反應是除去水中重金屬離子常用的方法
          D. 處理含有重金屬離子的廢水一定不涉及氧化還原反應
          

			
          

			
          
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